Determinacion del ph

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PRÁCTICA N° 11
DETERMINACIÓN DEL pH, pOH Y EQUILIBRIO

I. FUNDAMENTO TEÓRICO
El pH indica la expresión numérixa simple de la acidez de una solución definida como el logaritmo negativo de laconcentración del ión hidrogeno. El pH se utiliza cuando se trata de pequeñas concentraciones, ya que resulta engorroso expresarlo en eq/L o mol/L.
pH= -logH+ opH=log1H+

pOH= -logOH

Mediantes el pH se expresa las concentraciones de ión hidrógeno desde H+= 1M hasta lo que corresponde a una solución alcalina de OH= 1M. Se utiliza una escalacon nímeros recional positivos de 0 a 14. Y a la vez, indica las concentraciones de soluciones muy diluidas, es decir, si ésta es ácida, neutra o alcalina.
Entonces, si la disolución es:
Ácida, elpH es menor que 7, la H+ es mayor que OH, H+ es mayor que 10-7M.
Neutra, el pH =7, OH =H+ = 10-7M.
Básica, el pH es mayor que 7 , OH mayor que H+, H+ es menor que 10-7M.

II. OBJETIVO
a)Determinar el pH y pOH de un ácido y base fuerte.
b) Determinar la concentración del ácido acético en vinagre.

III. PROCEDIMIENTO
Experimento N° | PROCEDIMIENTO | CALCULO DE pH TEÓRICO | pHPAPEL INDICADOR |
01 | En un tubo de ensayo verter 1.0 ml de HCl 0.1M. Calcular el pH de la solución. | | |
02 | Utilizando una pipeta colocar 1.0 ml de HCl 0.1M a una probeta. Añadir aguahasta los 10 ml. Agitar la solución y trasvasar a un tubo. | | |
03 | Utilizar una pipeta limpia, tomar 1.0 ml de solución del Ex N°02 y colocar en una probeta. Añadir agua hasta 10 ml. Mezclar ytrasvasar a un tubo. | | |

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE
* Procedimiento:

1. Se miden 10 ml. del vinagre con una pipeta aforada y se vierten en un erlenmeyer limpio de 205ml.
2. Se diluye la muestra de vinagre añadiendo unos 100 – 150 ml. de agua destilada exenta de CO2, hasta conseguir una disolución débilmente coloreada en la que se posible observar el viraje...
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