Determinacion Del Porcentaje De Acido Acetico En Vinagre

Título: Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre.

Propósito: Poder llevar a cabo satisfactoriamente la técnica de titulación para así determinar cuál es el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre. El sabor ácido del vinagre depende de la concentración de ácido acético en la solución, cuyo porcentaje varía típicamente entre 3% y 6% por volumen, siendo éste uncriterio que define la calidad de tal producto.

Procedimiento: Se pesó 5.00 mL de una muestra de vinagre incoloro en una balanza (±0.01 g). Se transfirió la muestra pesada a un matraz cónico de 125 mL utilizando una pipeta de 5.00 mL (±0.01 mL). Se añadió aproximadamente 30 mL de agua destilada a la muestra de vinagre ya pesada. La cantidad de agua añadida no es un factor importante, ya que éstano va a cambiar la cantidad de moles de vinagre en la muestra. Se montó el equipo de titulación. Se limpió la bureta utilizando una solución de jabón con agua potable, luego se enjuagó con agua destilada y con tres porciones pequeñas de NaOH (agente titulante). Se llenó la bureta con el agente titulante. Se anotó la lectura inicial de volumen del agente titulante NaOHac, M=0.3090. Se colocó unahoja de papel en blanco debajo del matraz cónico para observar bien el cambio de color de la solución. Se añadió dos gotas del indicador fenolftaleína a la solución de vinagre. Se comenzó lentamente la titulación abriendo la llave de paso de la bureta dejando caer el titulante en la solución, el cual produjo un cambio momentáneo de color (incoloro a rosa) en la porción de la solución donde cayó eltitulante. Se agitó la solución constantemente durante toda la titulación para asegurar que los reaccionantes se mezclen completamente. Se notó que al principio de la titulación el color rosa desapareció rápidamente, sin embargo, a medida que progresa la titulación, el color rosa permaneció por más tiempo. Se procedió a titular gota a gota hasta que la solución adquirió un color rosa tenue quepermaneció por 15 segundos o más, concluyendo la titulación. Se anotó la lectura de volumen final del agente titulante NaOHac, M=0.3090.

Datos procesados:
Tabla 1: Medidas de vinagre
Masa del vaso vacio (g) (±0.01 g ) | 27.30 |
Masa del vaso + vinagre (g) (±0.01 g) | 32.32 |
Masa del vinagre (g) (±0.02 g) | 5.02 |
Volumen del vinagre (mL) (±0.02 mL) | 5.00 |

Tabla 2: Medidas de NaOHLectura Inicial de Volumen de NaOH, M=0.3090, (mL) (±0.02mL) | 1.10 |
Lectura Final de Volumen de NaOH, M=0.3090, (mL) (±0.02mL) | 14.70 |
Volumen Transferido de NaOH, M=0.3090, (mL) (±0.04mL) | 13.60 |

Cálculos:
Dados:
Molaridad de NaOH: M=0.3090
Volumen de NaOH= Volumen transferido de NaOH= Volumen final-volumen inicial(14.70mL-1.10mL)=13.60mL
Masa Molar de HAc=60.05g/molVolumen del vinagre en la muestra=5.00mL
Para determinar los moles de NaOH requeridos en la titulación:
M=molesVolumenL de Solución =>moles=M∙VolumenLitros de solución
Cambiamos los mL a L para así efectuar la fórmula correctamente. 13.60mL(1 L1,000mL)=0.01360 L
moles=0.3090 0.01360=0.004202 moles NaOH
Para determinar los moles de HAc en la muestra titulada:
mol HAc=0.004202mol NaOH1 mol HAc1mol NaOH=0.004202mol HAc

Para determinar el % por peso de HAc en la muestra, debemos saber antes los gramos de HAc.
(g) HAc = 0.004202mol HAc60.05g HAc1 mol HAc=0.2523g HAc
%pp=gramos HAcgramos vinagre×100
%pp=0.2523g HAc5.02g vinagre×100=5.03%
Para determinar el % por volumen de HAc en la muestra, utilizamos la siguiente ecuación:
%pv=gramos HAcmL vinagre×100
%pv=0.2523g HAc5.00mLvinagre×100=5.05%
Para determinar el porciento de diferencia p/p y el porciento de diferencia p/v se va a comparar la muestra titulada, con el vinagre producido por Heinz 5.00% p/v (teórico).
%diferenciapp= %ppexperimental-%ppteórico%ppteórico×100

%diferenciapp=5.03%-5.00%5.00%×100=0.600%

%diferenciapv= %pvexperimental-%pvteórico%pvteórico×100

%diferenciapv=5.05%-5.00%5.00%×100=1.00%...