Determinacion del producto de solubilidad kps

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ACADEMIA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

Practica No. 3

Determinacion del producto de solubilidad Kps

LAQB RosarioMontoya

Karen Haydee Nieto Figueroa

Aguascalientes, Ags. 5 de marzo de 2010

RESULTADOS

Determinacion del producto de solubilidad
CaSO4 Ca+2(Aq) + SO4-2(Aq)Keq= [Ca+2] [ SO4-2] Kps= [Ca+2][SO4-2]
[CaSO4]
Peso de la capsula de porcelana =24.4369 gr
Temperatura= 17 grados centigrados
* 25.4g-24.4369= 8x10-3 g
* 8x10-3x 100= 0.8g* MM CaSO4 = 136.144 0.8g/l 1mol = 5.8x10-3
136.144
Kps=(5.8x10-3)2 = 3.364 x 10-5
TEMPERATURA | GR DE CaSO4 EN 10ml | CONCENTRACION gr/l |CONCENTRACION MOLAR | Kps |
17 | .8x10-3g | 0.8 gr/l | 5.8x10-3 | 3.364x10-5 |
20 | 0.004g | 0.4 gr/l | 2.93x10-3 | 8.58x10-6 |
40 | 0.0309g | 3.09 gr/l | 0.0227 | 5.15x10-6 |
60 | 0.0409 | 4.09gr/l | 0.0300 | 9x10-4 |

DISCUSIONES
La practica se llevo a cabo de una manera adecuada, fue muy sencilla, en si, lo que importaba eran los calculos que hicimos para determinar la constante desolubilidad, los cuales fueron muy sencillos y rapidos
Factores que pudieron afectar nuestro resultado podrian la mala administracion sobre la temperatura ya que teniamos que estar controlandola ycuidando que no pasara de los 17 grados, esto habria afectado nuestro resultado final ya que habriamos disuelto mas de lo necesario la sustancia.
CONCLUSIONES
El objetivo de la practica se cumplio, sedetermino exitosamente la constante de solubilidad y pudimos comprender que la temperatura es proporcional a la solubilidad, por lo tanto a la Kps,tambien vimos que cuanto menor sea su valor menossoluble será el compuesto, esto se puede observar en la grafica de arriba, en la cual vemos que hay cierta continuidad.
BIBLIOGRAFIAS
MAHAM. Química. Curso Universitario. Editorial Fondo Educativo...
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