determinacion del punto de ebullicion


DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION
“micro-método”
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.Cartagena De Indias D. C Y T Agosto de 2012
1. Docente de Química Orgánica 2. Estudiantes de Ing. De Alimentos II semestre
Resumen:
En el presente artículo se emplea determinar el punto de ebullición de algunos compuestos conocidos como Isopropanol, etanol, mediante el procedimiento del micro-método. El sistema se colocó en unbaño de aceite. Se calentó gradualmente hasta que del capilar se desprendió un rosario continuo de burbujas se observó entonces la temperatura inicial a la que el compuesto comenzó a burbujear de manera constante y la temperatura final, cuando el compuesto dejo de burbujear. La determinación se repitió para los dos compuestos, luego se calculó el promedio dando como resultado 81 °C para elIsopropanol y 73 °C para el etanol lejos del valor teórico de 83ºC y 78 ºC. Se concluyó que el margen de error en el cálculo de mediciones para los dos compuestos fue alto debido a factores externos.

Palabras claves: Ebullición, micro método, tubo de thiell, capilar.
Summary: This article is used to determine the boiling point of some compounds known as isopropanol, ethanol, by the method ofmicro-method. The system was placed in an oil bath. Is gradually heated until the capillary is a string off of bubbles was observed continuous then the initial temperature at which the compound began to bubble steadily and the final temperature when the compound bubbling stopped. The determination was repeated for the two compounds, then averaged resulting in 81 ° C for Isopropanol and 73 ° C for ethanolfar from the theoretical value of 83 º C and 78 º C. It was concluded that the margin of error in the calculation of measurements for the two compounds was high due to external factors.
Key words: Boiling micromethod, Thiele tube, capillary


INTRODUCCION
Cuando hierve el agua, es común observar la formación de grandes burbujas en el interior del líquido, las cuales poco a poco se elevan ala superficie. En ese momento, cierta cantidad de líquido que ocupaba un determinado espacio es desplazado para abrir paso a la burbuja en formación. Es por ello que se observa un aumento del nivel del líquido en el recipiente. En otras palabras, es la presión ejercida por


el vapor dentro de la burbuja la que empuja hacia arriba la superficie del líquido, contra la presión atmosféricacontraria. [2] Lo antes expuesto ocurre, sólo cuando durante el proceso de calentamiento, la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica existente en el lugar. [1] [3]

El objetivo de esta práctica fue determinar el punto de ebullición de distintas muestras orgánicas mediante la técnica del micro-método.
FUNDAMENTOS TEORICOS

Punto de ebullición:

Las moléculas de loslíquidos, análogamente a las de los gases aunque limitadamente, se mueven en todas las direcciones y con todas las velocidades posibles. Las moléculas que alcanzan o están en la superficie del líquido y poseen energía suficiente para vencer la atracción de las demás, escapan del líquido y se comportan como moléculas gaseosas moviéndose caóticamente sobre él; se dice que el líquido se vaporiza. [1][4] Cuando las moléculas de vapor chocan contra la superficie del líquido, pierden energía, penetran en él y quedan retenidas debido a las intensas fuerzas atractivas ejercidas por las moléculas del líquido; se dice que el vapor se condensa. [2] La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamenteproviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado. [1] El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición y se sobreentiende que los...