Determinacion espectofotometrica de la energia libre de gibbs estandar de reaccion

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  • Publicado : 30 de marzo de 2011
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Practica # 6
“Determinación espectrofotometrica de la energía libre de gibbs estándar de reacción”

Objetivo:
Determinar en forma practica y precisa la energía libre de gibbs, estándar de lareacción de formación del Ion ferrotiocianato II mediante el uso de un espectrofotómetro.

Procedimiento (Diagrama de flujo):

Resultados:

- Mediciones Experimentales:

|Solución:|Temperatura (°C) : |Absorbancia: |
|C conocida |25 |0.648 |
|1 |24|0.444 |
|2 |25 |0.497 |

- Uso de datos experimentales:

1) La concentración de FeSCN+2 de lasolucion de concentración conocida es igual a la concentración inicial del NaSCN, ya que la concentración inicial del Fe(NO3)3 excede en dos ordenes la concentración inicial del NaSCN, por tanto:Inicial inicial
[Fe(NO3)3] > [NaSCN]

El equilibrio se desplaza a la derecha y:

Inicial equilibrio
[NaSCN]0 = [FeSCN+2]
0.002 M de NaSCN = FeSCN+2Concentración de solucion conocida: 1
2) Evalue B usando la ecuación B=A/C:

B= 0.648/0.002 M = 324 M-1

3) Evaluar concentraciones del ion FeSCN+2 usando la ecuación: Cx = Ax/B

C1=A1/324 M-1 = 0.444/324 M-1 = 0.00137 M

C2= A2/324 M-1 = 0.497/324 M-1 = 0.001534 M

4) Con la estequiometría de la reacción y la concentración del Ion ferrotiocianato, calcular lasconcentraciones de Fe(NO3)3 y NaSCN en el equilibrio para cada solución:
|Solución: |[Fe+3]inicial |[SCN-1]inicial |[(FeSCN)+2]inicial ||Concentración conocida |0.2 |0.002 |0 |
|Solución #1 |0.19863 |0.00063...
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