Determinacion experimental del numero de avogadro

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Laboratorio N° 4
“Una ilustración del Método Científico”
Numero de Avogadro.





Integrantes:Curso: Química 1 E-2
Fecha: 30 /04/2010

Profesores:
* Domingo Ruiz.
* Paulina Dreyse.

Introducción
Introducción:
El número de Avogadro el número de moléculasque existen en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Un gramo de peso molecular es el peso de una sustancia, en gramos, que es numéricamente equivalente a las dimensiones del pesomolecular de esa sustancia. El número de moléculas en un gramo de peso molecular se ha determinado para ser aproximadamente 6.0221367 '   1023 moléculas, como lo establecen diversos métodosactualmente disponibles para químico físicos.   El número de Avogadro se nombra en honor al físico Italiano Amedeo Avogadro, quien postuló en 1811 que volúmenes iguales de gases, en presiones y temperaturasequivalentes, contienen el mismo número de moléculas. La teoría era importante en el desarrollo de la química, pero el número en sí no fue calculado hasta finales del siglo XIX, cuando el concepto fueextendido para incluir no solamente a los gases si no a todos los químicos. Las consideraciones de volumen no se aplican a líquidos o a los sólidos, pero el número de Avogadro en sí retiene la verdadpara todas las sustancias, en cualesquier estado.

Objetivos:

Materiales:

* 1 Pipeta Pasteur.
* 1 Probeta.
* 1 Tubo de ensayo.
* 1 Bandeja limpia.
* Agua.
* Polvo deLicopodio.
* Cloroformo.
* Ácido Oleico 1,67 X 10-3 M.
* Regla de 30 cm.

Marco Teórico:

Moléculas: Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en un arreglo definido que se mantienenunidos por medio de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Puede contener átomos del mismo elemento átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.

Mol: Es la cantidad...
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