Determinacion formula minima

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA |
Determinación de la fórmula mínima del CuO |
Práctica 1 |
|
Dávila Rojas Isabel |
24/03/2009 |

Laboratorio de Química General 2Profesor Gustavo Garduño Sánchez Grupo 51 Gaveta No. 20 |

ObjetivoObtener, mediante reacciones sucesivas del cobre, óxido de cobre y determinar su fórmula empírica
Hipótesis
La fórmula mínima del óxido de cobre será CuO
Introducción breve
Con la fórmula empírica, o fórmula mínima, se representa la proporción mínima de números enteros de átomos que hay en un compuesto. Esta fórmula indica el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto.
Cálculo de fórmulasempíricas
Podemos calcular fórmulas empíricas porque 1) los átomos individuales en un compuesto se combinan en proporciones de números enteros, y 2) cada elemento tiene una masa atómica específica.
Para calcular una fórmula empírica necesitamos conocer 1) los elementos que están combinados, 2) sus masas atómicas y 3) la porción en masas, o porcentaje, en la cual se combinan. Si los elemento A y Bforman un compuesto, podemos representar la fórmula empírica como AxBy, donde x y y son números enteros pequeños que representan las cantidades de átomos de A y de B. Para escribir la fórmula empírica debemos determinar x y y, siguiendo estos pasos:
Paso 1. Se toma como base de cálculo (100.0g) del compuesto y se expresa la masa de cada elemento en gramos.
Paso 2. Se utiliza la masa molar paraconvertir los gramos de cada elemento en moles. Esta conversión da como resultado la cantidad de moles de átomos de cada elemento que hay en la cantidad de la base de cálculo en el paso 1. En este punto es usual que estos números no sean enteros.
Paso 3. Se divide cada valor obtenido en el paso 2 entre el menos de ellos. Si los números que se obtienen en este procedimiento son enteros, se usan comosubíndices y se escribe la fórmula empírica. Si los números obtenidos no son enteros, se pasa al:
Paso 4. Se multiplican los valores obtenidos en el paso 3 por el número más pequeño que los convierta en números enteros. Se usan esos números enteros como subíndices en la fórmula empírica. Por ejemplo, si la proporción entre A y B es de 1.0:1.5, se multiplica ambos números por 2 para obtener larelación de 2:3. Por tanto, la fórmula empírica es A2B3
En muchos de esos cálculos resultados varían ligeramente y no se obtienen números enteros exactos; esto puede deberse a errores experimentales en la obtención de datos o por el redondeo de las cifras.
Equipo
* 2 vasos de precipitados
* 4 papeles filtro
* 2 embudos
* 3 varillas de vidrio
* 2 espátulas
* 1 mechero de bunsen
*1 pipeta graduada
* Soporte universal con anillo
* Telas de asbesto
* 2 tripiés

Sustancias

* 0.500g de Cu
* 3mL HNO3 70% en peso, con densidad de 1.43g/mL
* 4mL NaOH
* 5mL H2SO4
* 0.500g de ZN
Manejo de sustancias y medidas de seguridad
* Cobre
* No inhalar (es posible inhalarlo cuando tenemos cobre en polvo), pues la inhalación de niveles altos de cobre puedeprovocar irritación en las vías respiratorias
* La ingestión de niveles altos de cobre puede producir náuseas, vómitos y diarrea
* Sosa
* La ingestión puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal
* La inhalación en pequeñas exposiciones produce irritación; en grandes dosis puede ser altamente dañino o mortal
* En la piel los síntomas van desde irritaciones...
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