determinacion gravimetrica de fierro o hierro

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
RODOLFO LOERO ARISMENDI
QUIMICA ANALITICA I
3NQ






DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO COMO OXIDO FERRICO (Fe2O3)






PROFESORA: INTEGRANTE:
MILADYS DE FREITA XXXXXXXXXXC.I XXXXXXXX
MATURIN-Edo MONAGAS
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO COMO OXIDO FERRICO (Fe2O3)



INTRODUCCION

La determinación gravimétrica de hierro como oxido férrico (Fe2O3) se basa en la oxidación del fierro en la muestra a fierro (III) y la precipitación del fierro con un pequeño exceso de hidróxido de amonio. La solución que contiene fierro se hiervedespués de agregar HCl y HNO3 para asegurar que el metal se encuentre en solución y para que la oxidación del fierro en la muestra sea a fierro (III).  Es necesaria la oxidación del fierro a sal férrica, para obtener solo el hidróxido férrico, ya que el hidróxido ferroso es bastante soluble en las condiciones del método. El hidróxido férrico tiene un producto de solubilidad muy pequeño, lo que lepermite una precipitación total, y lavados abundantes con agua caliente. Estos lavados son necesarios, ya que el hidróxido, por su consistencia gelatinosa tiene a ocluir y a adsorber principalmente sales alcalinas, eliminables casi totalmente solo por lavados abundantes. Sabemos que el Fe (III) se oxido completamente cuando se torna de un coloración café-rojizo en lugar de la que había originalmenteque era de un amarillo claro. Al precipitar con NH4OH, hay que tomar en cuenta que el precipitado es un coloide por lo que es complicado que precipite inmediatamente por lo que se tiene que agregar una cantidad considerable de NH4OH para que reaccione por completo para que forme el Fe (OH)3 hasta que se forme el coloide además se le pone un exceso de NH4OH para asegurarnos que la reacción sellevara a cabo completamente. No es conveniente hervir la solución largo tiempo después de efectuada la precipitación, para evitar que el hidróxido se disperse perdiendo las partículas su tendencia a conglomerarse y dificultando notablemente la filtración. El precipitado y el papel se colocan dentro de un crisol de porcelana tarado, con precaución se caliente este, hasta que se haya evaporado el aguay después se calcina con intensidad creciente con objeto de incinerar el papel a no muy alta temperatura y evitar la reducción del oxido por el carbón. La calcinación puede hacerse bien sea con un buen mechero de bunsen o a la mufla eléctrica; si se emplea el primero debe evitarse que gases reductores penetren al crisol, los cuales pueden reducir el oxido férrico a oxido ferroso-férrico. Si, porotra parte, se emplea la mufla eléctrica, la temperatura no debe excederse de los 1000 °C, ya que en tal caso también se descompondría el oxido férrico en el mismo sentido de la reducción. Se tiene que evitar que el Fe2O3 se reduzca cuando entra en la mufla ya que cuando se calcina el papel filtro en la mufla se desprende CO2 y otros compuestos reductores. Así que la mejor opción es utilizar unmechero de bunsen para el momento de calcinar y que los compuestos reductores se esparzan en el aire y ya luego se coloca en la mufla. 








MATERIAL



Capsula de porcelana
Mufla
Pinzas para crisol
Vaso de precipitado
Pipeta volumétrica de 10ml
Plancha
Perilla
Papel de filtro
Matraz kitasato
Embudo buchner
Manguera jeringa
Mechero.






REACTIVOS

Muestraproblema.
Acido clorhídrico (1:1)
Acido nítrico conc.
Hidróxido de amonio (1:1)
Nitrato de amonio al 1%

PROCEDIMIENTO

1.- poner a peso constante parte del material que se utilizó, como lo es la capsula de porcelana.
2.- colocar la capsula de porcelana dentro de la mufla con unas pinzas de crisol a una temperatura de 500°C  por 30 minutos. Dejar secar y   después introducir en el desecador...