Determinacion gravimetrica

Páginas: 8 (1959 palabras) Publicado: 26 de abril de 2011
DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE NIQUEL EN UNA ALEACIÓN
1

SUAREZ, T. Johan Javier;2TRUJILLO, Octavio Enrique y 3AYALA, H. Alejandro
1

johinis@hotmail.com; 2ocentrus@hotmail.com.; 3alejotva@hotmail.com

Universidad Santiago de Cali, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química

Cali- 2010

RESUMEN: El objetivo de esta práctica fue realizar un análisis gravimétrico con el fin dedeterminar la cantidad de níquel presente en una solución dada, mediante un proceso de calentamiento y agitación, adicionando DMG, bajo el cambio de pH , a partir de la concentración de HCl y NH4OH ³el cual se agregó para que formara el medio para que precipite el complejo de Ni con DMG´, y durante un tiempo de reposo, luego de hacerse un filtrado y secado obtuvimos la cantidad de níquel presente enla solución este proceso se hizo con el fin que la precipitación del complejo de Ni(DMG)2 fuese completa y además que no interfirieran otros agentes, el calentamiento y la agitación permanente para llevara cabo el proceso fueron acciones determinantes para obtener un precipitado adecuado para el análisis y obtener un buen resultado.

INTRODUCCIÓN El análisis gravimétrico se basa en la medida dela masa de un producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se analiza) que hay en una muestra. El producto final de un análisis gravimétrico es un precipitado, debe ser insoluble, fácilmente filtrable, muy puro, y debe tener una composición conocida. Las partículas del precipitado no deben ser tan pequeñas que pasen a través del filtro o la obstruyan. Los cristalesgrandes tienen además menor área superficial, donde se puedan adsorber especies extrañas. En el otro extremo se encuentran las suspensiones coloidales de partículas que tienen diámetros en el intervalo de 1 a 100 nm, y que pasan a través de la mayoría de los filtros. El crecimiento de cristales tiene lugar en dos fases: nucleación y crecimiento de partículas. Durante la nucleación, las moléculasque se encuentra en la disolución se unen al azar y forman pequeños agregados. El crecimiento de partículas supone la adición de nuevas moléculas al núcleo hasta formar el cristal. En una disolución muy sobresaturada, la nucleación tiene lugar más rápidamente que el crecimiento de

las partículas. El resultado es una suspensión de partículas pequeñas o, en el peor de los casos, un coloide. Enuna nucleación menos sobresaturada, la nucleación es más lenta, por lo que los núcleos tienen la posibilidad de crecer y formar partículas más grandes y más fáciles de tratar. Se pude favorecer el crecimiento de partículas con las siguientes técnicas: 1. Aumentar la temperatura, para aumentar la solubilidad, y por tanto disminuir la sobresaturación. 2. Añadir lentamente el precipitante mientras seagita vigorosamente, para evitar condiciones de gran sobresaturación local en los puntos en que el precipitante entra en contacto con el analito. 3. Mantener un volumen grande de disolución, de modo que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas. Los compuestos iónicos se suelen precipitar en presencia de un electrolito. Los iones forman, en una solución, una doble capa eléctrica,formando coloides. Las partículas coloidales deben chocar unas con otras para poder unirse unas con otras y precipitar. Sin embargo, la atmosfera iónica de las partículas, cargadas negativamente, se repelen unas con otras. Las partículas deben tener, por tanto, suficiente energía cinética para vencer la repulsión electrostática para poder unirse. Aumentar la temperatura de la disolución favorece laaglomeración de las partículas, porque aumenta la energía cinética de las partículas. Después de la precipitación le sigue la digestión, un periodo de reposo en presencia de aguas madres, de ordinario, en caliente. Este tratamiento favorece la lenta re cristalización del precipitado. El tamaño de partícula aumenta, y las impurezas tienden a desaparecer del cristal. METODOLOGIA 1. Eliminación de...
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