Determinacion Kps

Páginas: 6 (1430 palabras) Publicado: 5 de octubre de 2011
41
Determinación de la Kps, ΔG º, ΔH º y ΔS de Ca (OH) 2

la solubilidad de los hidroxidos es facilmente determinada a traves de una titulacion con un acido adecuado (como el HCl). De la solubilidad molar, la constante de equlibrio de solubilidad, kps, puede ser calculada y de esto el
G° for the
De la disolucion se puede determinar.usando los valores de G° a dos temperaturas distintasy observando que los valores de H° and S° son relativamente invariables sobre pequeños cambios de temperatura, los cambios en la entalpia y la entropía pueden ser calculados.Con el conocimiento de estas constantes, ° y ΔG Kps se puede calcular en cualquier temperatura entre 0 ° C y 100 ° C.

LA REACCIÓN:
La solubilidad de una sustancia iónica en un disolvente, se puede considerar como unareacción donde se disocia sólidos en
iones en disolución. En este experimento, la solubilidad del hidróxido de calcio se determinó, como se sugiere en la reacción que se muestra a continuación.
Ca (OH) 2 (s) qe Ca2 +(Aq) + 2 OH-(Aq)
Una vez que el equilibrio se ha establecido y se retira el sólido, la concentración de hidróxido puede ser fácilmente determinada a través de una valoración ácido /base. El ácido clorhídrico se usa para encontrar la concentración de
OH-(Aq).HCl (aq) + OH-(Aq) → H2O (l) + Cl-(Aq)

Tenga en cuenta que la solubilidad molar de Ca (OH) 2 es la mitad de la concentración de OH-encontrado por titulación.

Determinación de la Kps, ΔG º, ΔH y ΔS °
La concentración de iones de hidróxido en una solución saturada de Ca (OH) 2 se encuentra por titulación con lanormalización del ácido clorhídrico. A partir de que el HCl es un ácido fuerte y H + y OH-reaccionan con estequiometría 1:1, podemos utilizar:

MHClVHCl = MOH-VOH

Donde MHCl y MOH- ason las molaridades y VHCl y VOH- son los volúmenes del acido y del hidroxido respectivamente

La solubilidad molar de la sal es igual a la mitad de la concentración de iones de hidróxido

La constante deequilibrio, Kps, de Ca (OH) 2 es la siguiente:
Ksp = [Ca2+][OH-]2

Recuerde que la concentración de iones de calcio es la mitad de la concentración de iones hidróxido determinado por la titulación.

La energía libre de Gibbs, ΔG °, se relaciona con la constante de equilibrio (KSP) por
G° = -RT ln Ksp

donde R es la constante de los gases ideales (R = 8,314 J / mol K) y T es la temperaturaabsoluta en grados Kelvin.
Para encontrar los cambios de la entalpía (ΔH °) y la entropía (ΔS °) , se utiliza la siguiente ecuación

ΔG º = ΔH ° - TΔS °
donde T es la temperatura absoluta. Suponemos que: · ΔH y ΔS º no varían significativamente con la temperatura que suele ser cierto para este cambio pequeño de temperatura.
Uso de la energía libre (ΔG °) encontrado por dos diferentestemperaturas, los valores de ° ΔH y ΔS · se encuentran al resolver dos incógnitas en ambas ecuaciones.
ejemplo:

Considerar la solubilidad del Sr(OH)2. Dos soluciones de Sr (OH) 2 se dejaron equilibrar, a 0 ° C y la otro a 25 ° C. Una alícuota de 10.00 mL de cada solución se valorará con 0.20 M HCl. 3,37 ml de ácido son necesarios para la solución de 0 ° C y 62.90 mL se requieren para la solución a 25 °C.A 0 ° C, la [OH-] se encuentra usando:

[OH-] = ([HCl] * VHCl)/VOH- = (0.2000 M * 3.37 mL)/10.00 mL = 0.0674 M

Por lo tanto, la solubilidad molar del Sr (OH)2 a 0 ° C es 0.0674 / 2 = 0,0337 M.
Kps a 0 ° C se puede encontrar:
Ksp = [Sr2+][OH-]2 = [0.0337][0.0674]2 = 1.53*10-4

° ΔG se puede determinar a 0 ° C (273 K):

G° = -RT ln Ksp = -(8.314)(273) ln(1.53*10-4) = 19.9 kJ/molDel mismo modo, la solubilidad molar a 25 ° C se encuentra a 0,6290 M; Kps es 0,995, y ° ΔG es 0,0124 kJ / mol.

Ahora se puede determinar ΔH ° y ΔS ° utilizando los valores de ΔG º en dos temperaturas:

ΔG ° = 19,9 kJ / mol = ΔH ° - (273 * ΔS °)
ΔG ° = 0,0124 kJ / mol = ΔH ° - (298 * ΔS °)

Restando la segunda ecuación de la primera ofrece
19,9 kJ / mol ΔS = 25 °
así ΔS ° = 0,80 kJ /...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Determinación Experimental Del Kps
  • Lab Determinacion Del Kps
  • Procedimiento determinacion de kps
  • Determinacion del producto de solubilidad kps
  • kps
  • Determinación del producto de solubilidad kps de sales minerales
  • Resultados De Kps
  • Ejercicios "Kps"

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS