Determinacion

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1108 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 19 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
TALLER N°1
TINTANIO-VANADIO
1. ¿Qué distingue a un mental de transición de un metal representativo?
Los metales de transición tienen incompleto un sub-nivel de energía intermedio. Un subnivel de tipo d.
En los metales representativos, el último electrón, se encuentra en un subnivel s o en un subnivel p.
2. ¿Por qué el zinc no se considera un metal de transición?

El zinc no seconsidera metal de transición, Los elementos o metales de transición son los elementos situados en los bloques d y f de la tabla periódica aunque el Zn este dentro del bloque d. El zinc sólo puede formar el ión Zn2+, estando el orbital d más externo completamente lleno: su configuración electrónica pasa de [Ar] 3d10 4s2 a [Ar] 3d10

3. Sin consultar el texto, escriba las configuracioneselectrónicas del estado fundamental de los metales de la primera serie de transición. Explique cualquier irregularidad

Escandio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Titanio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d24s2
Vanadio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d34s2
Cromo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 Con el cromo (Cr Z = 24) surge otra aparente anomalía porque su configuración es [Ar] 3d5 4s1. La lógica de llenado habría llevado a[Ar] 3d4 4s2, sin embargo la distribución fundamental correcta es la primera. Esto se debe a que el semillenado de orbitales d es de mayor estabilidad, puesto que su energía es más baja.
Manganeso: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2
Hierro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2
Cobalto: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
níquel : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d84s2
cobre: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6]3d104s1 El cobre tiene unaestructura electrónica 4s13d10 en vez de la esperada 4s23d9. La razón de ello es que a las fuerzas de atracción entre los protones del núcleo y los electrones, se añade la interferencia de las capas electrónicas interiores que resulta en una desviación de los niveles de energía del último electrón añadido y por tanto una configuración electrónica más estable distinta de la esperada

4. Escriba laconfiguración electrónica de los siguientes iones: V+5, Cr+3,Mn+2,Sc+3,Ti+4
V+5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d34s2
Cr+3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1
Mn+2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2
Sc+3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Ti+4: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d24s2

5. ¿Por qué el ión [Ti(H2O)6]+3 es de color violeta?
El ion [Ti(H2O)6]3+ proporciona un ejemplo sencillo porque el titanio(III) tiene sólo unelectrón 3d. El [Ti(H2O)6]3+ tiene un solo máximo de absorción en la región visible del espectro. Este máximo corresponde a 510 nm (235 kJ/mol). La luz de esta longitud de onda causa que el electrón d pase del conjunto de orbitales d de más baja energía al conjunto de más alta energía. La absorción de radiación de 510 nm que produce esta transición hace que las sustancias que contiene n el ionTi(H2O)6]3+ sean de color púrpura.

6. Indicar las propiedades y aplicaciones de los principales compuestos de titanio
El tetracloruro de titanio (TiCl4)es un líquido entre incoloro y amarillo. En contacto con agua forma ácido clorhídrico y compuestos de titanio. El tetracloruro de titanio no se encuentra de forma natural y es producido a partir de minerales que contienen titanio.
Se emplea enla fabricación de titanio metálico o para obtener bióxido de titanio.[5] El (TiCl4) se obtiene mediante un proceso de cloración a 800 °C, en presencia de carbono(C) mediante la reacción:

Posteriormente si se desea obtener titanio puro se purifica este producto con magnesio (Mg) o sodio molido (Na) mediante destilación fraccionada en una atmósfera inerte (por ejemplo con argón) conla reacción:
Si se utiliza el Sodio (Na) en el proceso se producen la siguiente reacción:

Si se utiliza Magnesio (Mg) se producen la siguiente reacción:

El dióxido de titanio es un compuesto cuya fórmula es (TiO2).Se encuentra en una forma negra o de color castaño conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentra menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita.Tanto el...
tracking img