Determinación de cloruros por precipitación argentometrica

ufeffFACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN ARGENTOMÉTRICA

Zúñiga, M., Montealegre, D., Noguera, A.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


1. INTRODUCCIÓN

Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que unode los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.

En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquelelemento.

El principio de la determinación argentométrica está basado en la formación de sales poco solubles en el punto de equivalencia, es decir, la formación de precipitados, sobre cuya formación interviene la solubilidad del compuesto iónico. El fin de la precipitación es detectado con los indicadores adecuados, que generalmente actúan de manera que en el punto de equivalencia cambian decolor.

El presente informe muestra las titulaciones realizadas con los diferentes métodos de precipitación: método de Mohr, de Fajans y de Volhard y los cálculos y resultados obtenidos.

2. MATERIALES

Para realizar las titulaciones, es decir los análisis donde se determina la cantidad de un reactivo de concentración conocida que reacciona completamente con el analito, se requirieron lossiguientes materiales.

Tabla 1. Materiales
Material
Cantidad
Bureta de 25 mL
1
Pipeta Aforada de 5 mL
1
Pipeta Aforada de 20 mL
1
Beaker (Vaso de precipitado)
4
Pinza para bureta
1
Frasco lavador
1
Varilla de Vidrio
1
Propipeta
1
Gotero
1
Vaso de precipitado para filtración 200 mL
1
Erlenmeyer de 50 mL
1
Tabla 1. Materiales (Continuación)
Material
Cantidad
Erlenmeyer de100 mL
1
Embudo Buchner
1
Embudo de Caña
1
Erlenmeyer con desprendimiento lateral de 250 mL
1
Embudo de Porcelana (Embudo Goch)
1
Mangueras
1

3. REACTIVOS

Tabla 2. Reactivos
Sustancias
Cantidad
Solución estandarizada de nitrato de plata 0.05 M
25 mL
Solución estandarizada de Tiocianato de potasio

Solución de cromato de potasio 5%
0.2 mL
Solución de fluoresceína al 0.1%en solución alcohólica
0.2 mL
Solución de sulfato amoniacal de hierro III al 25% p/v
0.5 mL
Solución de ácido nítrico 0.10 M
10 mL
Papel indicador universal

Papel filtro cuantitativo

Agua destilada


4. EQUIPOS

Tabla 3. Equipos
Equipos
Cantidad
Balanza Analítica
1
Bomba de succión
1
Plancha de Agitación
1
Magneto
1
Imán
1

5. CÁLCULOS Y RESULTADOS

5.1Procedimiento

5.1.1 Determinación del ion cloruro por el método de Mohr. Se procedió de la siguiente manera:

5.1.1.1 Se tomaron 5mL de muestra problema de cloruros con una pipeta aforada

5.1.1.2 Se llevaron a un vaso de precipitado de 50 mL

5.1.1.3 Se adicionaron dos gotas (0.2mL) de solución de cromato de potasio (K2CrO4)

5.1.1.4 Se midió el pH con el papel indicador; se ajustó conhidróxido de sodio

5.1.1.5 Se tituló con solución de nitrato de plata (AgNO3)

5.1.1.6 Con agitación constante se observó un cambio a color rojo ladrillo y observó la formación de un precipitado de color blanco.

5.1.2 Determinación del ion cloruro por el método de Fajans. El proceso fue el siguiente:

5.1.2.1 Se midieron 5mL de la muestra problema de cloruros con una pipeta aforada

5.1.2.2...