Determinación de dureza de agua mediante titulación con EDTA

UNIVERSIDAD ABIERTA Y A
DISTANCIA DE MÉXICO

CUARTO CUATRIMESTRE
DIVISION DE CIENCIAS DE LA SALUD,
BIOLOGICAS Y AMBIENTALES
ACTIVIDAD 4. “COSTOS DE PRODUCCIÓN DE
HIDRÓGENO”
INGENIERIA EN ENERGIAS RENOVABLES
MATERIA: SEMINARIO DE HIDROGENO Y BIOENERGIA

Actividad 4. Costos de producción de hidrógeno
1. Lee las preguntas detonadoras proporcionadas por tu Facilitador(a).
2. Resuelve.* Recuerda que tu documento no debe exceder los 4MB.

PROBLEMAS

En esta tarea debes investigar las diferentes tecnologías empleadas en la producción de hidrógeno
y la comparación de sus costos, desarrollar empleando una tabla comparativa.
El realizar de manera práctica esta parte de la tarea es opcional y lo desarrollarán bajo su propio
riesgo (No es obligatorio), pero si se debe realizarla investigación teórica.
Toma las precauciones correspondientes, para ello investiga las características de las sustancias
que intervienen en el experimento.
1.- Uno de los métodos para obtener hidrógeno de forma casera es utilizando una mezcla de H2O,
Sosa Caustica y Aluminio, investiga cómo lograrlo y calcula los costos de producción de hidrógeno
por este método.
Captura el hidrógeno(puedes utilizar un globo o un preservativo) y realiza una tabla de pesos que
puedes levantar con diferentes volúmenes de hidrógeno, posteriormente desarrolla una gráfica y
concluye.
Nota: la soda cáustica no es venenosa pero es muy corrosiva. Al disolverse en agua produce calor y
puede salpicar.

La reacción es la siguiente:
Al + NaOH + H2O -----> AlO2Na + 3/2 H2
Balanceada:
2AL + 2NaOH +2H2O -----> 2AlO2Na + 3H2

La reacción es bastante rápida y exotérmica, si se calcula bien la cantidad de agua los residuos son
totalmente sólidos. En teoría la reacción es completa con 35 gramos de aluminio, 40 de sosa y 180
cc de agua.

2.- Otro método de producción de hidrógeno es la construcción de una celda de hidrógeno con la
cual vía electrolisis se puede obtener hidrógeno, investigacómo lograrlo y calcula los costos de
producción de hidrógeno por este método.
La electrólisis del agua es el proceso en el que agua pasa por corrientes eléctricas y sus moléculas
se alinean y se separan los átomos de hidrógeno. Fue descubierto en 1820 por el físico y químico
inglés Michael Faraday. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de
sustancias ionizadasdenominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales,
electroque hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.
Luego de la Electrólisis del agua, el hidrógeno, se congela y puede ser exportado.
Es un negocio que comienza a ser redituable desde el momento en que el costo del barril de
petróleo llega a los 40 dólares, de hecho el precio del petróleo ya hallegado a costar 147 $ el
barril el 11 de julio de 2008, casi 4 veces más del precio para que la electrólisis sea rentable, lo
extraño es que durante todo este tiempo que el barril ha superado los 40 dólares nadie ha
empezado a producir hidrógeno.
El problema de la electrolisis del agua a temperatura ambiente había sido su poca eficacia: hasta
ahora se requerían 100 watios de electricidad paraobtener una cantidad de hidrógeno
equivalente a 60 watios. Era rentable este proceso únicamente cuando el precio del barril de
petróleo crudo era superior a 40 $, pero ahora ese proceso se ha eficientado mucho más.
Actualmente está electrólisis puede realizarse usando energía solar.
El proceso desarrollado por el fundador de Solar Systems, John Lasich, consiste en calentar el
agua a 1.000ºcentígrados para sometarla a electrolisis. De este modo, el enlace entre hidrógeno
y oxígeno se hace más frágil, se rompe con más facilidad y con cada 100 watios de electricidad
empleados se obtiene hidrógeno equivalente a 140 watios.
Es decir ahora con 100 vatios de electricidad se obtienen 80 vatios más que antes (se obtienen
140 vatios en lugar de 60 vatios con el método anterior), es decir se...