Determinación de enlaces (laboratorio)

Práctica N º1

Objetivos:
1. Determinar que enlace forma el compuesto (iónico o covalente).
2. Establecer si es un buen conductor de energía o no.

Materiales:Sustancias:
-Cuba hidroneumática -NaCl
-Varilla de agitación -Agua (H2O)
-2 terminales metálicas (electrodo) -Sacarosa
-Foco -Ácido acético
-Amoníaco(NH3)

Procedimiento:

1. En una cuba hidroneumática colocar las 3 cuartas partes de H2O y añadir NaCl. Mediante los electrodos se hace pasar la corriente; observar que sucede con la bombilla.Observaciones:
-Al añadir NaCl en una cantidad moderada y formarse el electrolito, la bombilla se enciende, pero al saturar el agua con NaCl la bombilla se enciende aún más y se hace muy fuerte suluminosidad.
-El compuesto o electrolito se ioniza ya que se produce un enlace electrovalente o iónico; lo cual quiere decir que si es un gran conductor de energía.

2. Introducir sacarosa en lacuba hidroneumática con H2O, introducir los electrodos haciendo pasar la corriente. Observar que sucede en éste caso con la bombilla.

Observaciones:
-Observamos que al introducir los electrodos conenergía, no se encendió la bombilla en absoluto, esto se debe a que es un compuesto orgánico.
-Concluimos que éste es un enlace covalente y no es un buen conductor de energía.

3. Introducirácido acético en la cuba hidroneumática con H2O, introducir los electrodos y hacer pasar la electricidad. Observar si se enciende la bombilla y deducir el fenómeno.

Observaciones:
-Observamos que tansolo los filamentos de la bombilla se encendieron al introducir los electrodos.
-Por ser ácido se encienden los filamentos pero es un débil conductor de energía, por lo tanto existe un enlacecovalente.

4. Introducir amoníaco (NH3) en el agua de la cuba hidroneumática. Introducir los electrodos haciendo pasar la corriente eléctrica. Observar qué sucede con la bombilla.

Observaciones:...