Determinación De La Constante De Equilibrio.

Universidad de Chile

Facultad de Ciencias

Departamento de Ciencias Ambientales

Laboratorio n°4: Determinación de la constante de equilibrio.

Estudiantes: Bruno Loch
Cindy Llanos
Raquel Saavedra
Paulina Silva
Profesor: Víctor Manríquez
Curso: Química Ambiental
Fecha de entrega: 25 de Octubre


Parte Experimental
I)Confección curva de calibración.
Durante la primera parte del práctico se determino por espectrofotometría la concentración de FeSCN2+, para ello se procedió a elaborar una curva de calibración a partir de dos soluciones, Fe3+ y SCN- , cuyas concentraciones eran 0,2M y 0,002M respectivamente.
Para esto, se establecieron cinco distintas soluciones en distintos tubos de ensayo, donde se manteníaconstante los mL de Fe3+ vertidos en este, y se iba progresivamente agregando más SCN-. Era fundamental mantener siempre la misma cantidad de volumen total, por esto, se vertía agua destilada en los tubos hasta completar 10mL.
Tabla nº1: Absorbancia obtenida del experimento I |
TUBO | Fe3+0,2M | SCN- 0,002M | H2O | Volumen Total (mL) | [FeSCN2+] | Absorbancia |
1 | 2,5mL | ------- | 7,5mL |10,0mL | 0 | 0.089 |
2 | 2,5mL | 0,2mL | 7,3mL | 10,0mL | 4 x 10 -5 | 0,254 |
3 | 2,5mL | 0,4mL | 7,1mL | 10,0mL | 8 x 10 -5 | 0,427 |
4 | 2,5mL | 0,6mL | 6,9mL | 10,0mL | 1,2 x 10 -4 | 0,587 |
5 | 2,5mL | 0,8mL | 6,7mL | 10,0mL | 1,6 x 10 -4 | 0,739 |

Figura nº1: Concentración de Tiocianato de Hierro III versus absorbancia. |
|

La grafica corresponde a la curva de calibracióndel Tiocianato de Hierro III. En esta podemos observar un crecimiento lineal donde la Absorbancia es directamente proporcional a la concentración de FeSCN2+.
Con respecto a la línea de tendencia, observamos que el intercepto del ajuste lineal no es cero, lo cual no tiene sentido ya que la solución del TUBO 1 solo correspondía a Fe3+ acuoso. Este punto será tratado con mayor profundidad en laDiscusión.

II) Determinación de la constante de equilibro del complejo [FeSCN+2]

Durante la segunda parte del práctico, también se debía establecer cinco soluciones distintas, para eso se procedió de un modo similar que en la primera. La mayor diferencia radicaba en que los mL de los reactantes vertidos en los tubos de ensayos, eran distintos.

Tabla nº2: Absorbancia obtenida delexperimento II |
TUBO | Fe3+0,002M | SCN-0,002M | H2O | Volumen Total (mL) | Absorbancia |
1 | 5,0mL | 1,0mL | 4,0mL | 10,0mL | 0,261 |
2 | 5,0mL | 2,0mL | 3,0mL | 10,0mL | 0,466 |
3 | 5,0mL | 3,0Ml | 2,0mL | 10,0mL | 0,621 |
4 | 5,0mL | 4,0mL | 1,0mL | 10,0mL | 0,792 |
5 | 5,0mL | 5,0mL | ------- | 10,0mL | 0,909 |

Para el cálculo de la concentración de Tiocianato de Hierro III en la segundaparte del práctico, se utilizo la ecuación del ajuste lineal obtenido anteriormente.
y= 4102,5x+0,09
Donde y nos indica la absorbancia, y la x corresponde a la concentración de FeSCN2+.
Luego para calcular [FeSCN2+] solo basta despejar x.
x=y-0,094102,5
Debido a que el intercepto es muy pequeño, no se tomara en cuenta a la hora de calcular la concentración del Tiocianato de Hierro III.Tabla nº3: Absorbancia en función de la concentración de FeSCN2+ |
TUBO | Absorbancia | [FeSCN2+] |
1 | 0,261 | 6.36 x10-5 |
2 | 0,466 | 1.13 x10-4 |
3 | 0,621 | 1.51 x10-4 |
4 | 0,792 | 1.93 x10-4 |
5 | 0,909 | 2.22x10-4 |

Ya teniendo la concentración de Tiocianato de Hierro III, es posible calcular la constante de equilibrio (Kc) para cada solución de la segunda parte delpráctico.

1.-Haciendo uso de la curva de calibración, calcule el coeficiente de extinción:
Para calcular el coeficiente de extinción se debe notar que la ecuación de la recta dada es equivalente a la ecuación
A=ε∙l∙c
Siendo A la absorbancia; l el paso óptico correspondiente a 1cm; c concentración molar, y ε coeficiente de extinción.

Luego al comparar la ecuación del ajunte linear, con la...