Determinación de la constante termodinámica de formación β1, del Fe (SCN)2+


Determinación de la constante termodinámica de formación , del Fe (SCN)2+
Determination of the thermodynamic constant β1 formation of Fe (SCN) 2 +
Ingrid Ximena Arias Hodge
Hanzel Suárez Portillo
Cristian Mauricio Díaz Cifuentes
Naffy Guzmán

Departamento de Química, Facultad de Ciencia y Tecnología, Universidad Pedagógica Nacional.
mena.45@hotmail.com,
OBJETIVOSCalcular experimentalmente, por espectrofotometría absorbancias de diferentes concentraciones del complejo Fe (SCN)2+ a una longitud de onda de 450nm.
Determinar la constante de formación del complejo, por medio de un método grafico.
Corregir la constante de equilibrio obtenida, teniendo en cuenta los coeficientes de actividad de los iones Fe3+, SCN-.
RESUMEN
A fin de determinar la constantede formación del Fe (SCN)2+ de forma experimental, se preparó una solución de KSCN, en HNO3 a una concentración de 0,002M, trasladando 100ml de la misma a un vaso de precipitado de 250ml. Posteriormente se adicionaron volúmenes de 1 ml de una solución de Fe (NO3)3 * 5H2O en HNO3, a 0,1M, la cual, después de cada adición se agito y posteriormente se sitúo cierta cantidad de la solución en lacelda, para leer la medida de absorbancia en el espectrofotómetro Beckman, a una longitud de onda de 450 nm.
Esta solución de hierro, se estandarizo previamente con EDTA, utilizando como indicador azul de variamina.
Palabras Clave: constante de formación, estandarización, absorbancia, fuerza iónica.
RESULTADOS
Con base a las absorbancias obtenidas durante la práctica de laboratorio secalcularon los siguientes resultados:
TABLA1. Valores de la pendiente, intercepto y Q obs.
m
0,000159
b
2,68E-06
Q
59,33


TABLA2.relación de la absorbancia con respecto al volumen adicionado del nitrato de hierro.
mL Fe(N03)3
A
Cf [Fe3+]
Cs [SCN-]
Cf + Cs
(Cf*Cs)/A
1


0,0875


2
0,073
1,72E-03
1,96E-04
1,91E-03
4,61E-06
3
0,148
2,55E-03
1,94E-04
2,74E-03
3,34E-06
40,203
3,37E-03
1,92E-04
3,56E-03
3,19E-06
5
0,246
4,17E-03
1,90E-04
4,36E-03
3,23E-06
6
0,276
4,95E-03
1,89E-04
5,14E-03
3,39E-06
7
0,301
5,72E-03
1,87E-04
5,91E-03
3,55E-06
8
0,322
6,48E-03
1,85E-04
6,67E-03
3,73E-06
9
0,301
7,22E-03
1,83E-04
7,41E-03
4,40E-06
10
0,354
7,95E-03
1,82E-04
8,14E-03
4,09E-06

Partiendo de la tabla anterior, con los valores dela concentración del tiocianato de hierro y la adición progresiva de Fe (NO3)3 hallamos las respectivas concentraciones de: hierro, tiocianato y nitrato.
La constante, los protones, hidroxilos y fuerza iónica (con el factor de corrección), son resultado de equilibrios químicos relacionando las concentraciones de cada una de las especies.
ECUACIONES

TABLA 2. Concentración del [FeSCN2+],[Fe3+], [SCN-], [NO3-], constante de formación, y fuerza iónica, para diferentes volúmenes de Fe (NO3)3.
mL Fe(NO3)3
[FeSCN2+]
[Fe3+]
[SCN-]
[NO3-]
K+
H+
OH-
I
1








2
9,02E-13
1,72E-03
1,96E-04
0,51
1,96E-04
0,5
2E-14
5,21E-01
3
1,33E-12
2,55E-03
1,94E-04
0,51
1,94E-04
0,5
2E-14
5,26E-01
4
1,73E-12
3,37E-03
1,92E-04
0,51
1,92E-04
0,5
2E-14
5,31E-015
2,13E-12
4,17E-03
1,90E-04
0,51
1,90E-04
0,5
2E-14
5,36E-01
6
2,50E-12
4,95E-03
1,89E-04
0,51
1,89E-04
0,5
2E-14
5,40E-01
7
2,87E-12
5,72E-03
1,87E-04
0,52
1,87E-04
0,5
2E-14
5,45E-01
8
3,22E-12
6,48E-03
1,85E-04
0,52
1,85E-04
0,5
2E-14
5,50E-01
9
3,55E-12
7,22E-03
1,83E-04
0,52
1,83E-04
0,5
2E-14
5,54E-01
10
3,88E-12
7,95E-03
1,82E-04
0,521,82E-04
0,5
2E-14
5,59E-01

Con los datos calculados con anterioridad
TABLA 3. Factor de corrección de las concentraciones y
mL Fe(NO3)3
Fe3+
SCN-
FeSCN2-
Kg
Kter=Q*Kg






2
0,0624
0,7348
0,2915
6,35
377
3
0,0627
0,7351
0,2920
6,34
376
4
0,0629
0,7354
0,2925
6,32
375
5
0,0631
0,7357
0,2929
6,31
374
6
0,0634
0,7360
0,2934
6,29
373
7
0,0636...