Determinación de la densidad de una disolución. Previo

1.-Explique qué es una propiedad intensiva de la materia.
Propiedades Intensivas: estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo.
2. Investigue las propiedades de lassustancias químicas siguientes: ácido sulfúrico, ácido
Clorhídrico, ácido acético, hidróxido de sodio, hexano, etanol y acetona. Ácido Sulfúrico
-Acidez: -3; 1.99 pKa
-Solubilidad en agua: MiscibleÁcido Clorhídrico.
-Acidez: -6.22pKa
Ácido acético.
-Acidez: 4,76 pKa
-Momento dipolar: 1,74 D
-El debye (símbolo: D) es una unidad de momento dipolar eléctrico.1 No pertenece al SI ni al SistemaCGS, y es igual a 10-18 statcoulomb centímetro o 3,33564×10−30 culombio metro.
Hidróxido de sodio.
-Solubilidad en agua: 111 g/100 ml (20 °C)
Hexano.
-Solubilidad en agua 6,1 mg/L
-Momento dipolar:0 D
Etanol.
-Solubilidad en agua: Miscible
Acidez: 15,9 pKa
pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácidodébil).


Acetona.
-Solubilidad en agua: Soluble. También puede disolverse en etanol, isopropanol y tolueno
-Momento dipolar: 2,91 D
3. Explique qué es una disolución.Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puedeser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Lasmezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son detamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por...