Determinación De La Fórmula Empírica De Un Compuesto Binario. (Obtención De Óxido De Cobre)

wPRACTICA NUMERO 6

DETERMINACION DE LA FORMULA EMPERICA DE UN COMPUESTO BINARIO. (OBTENCION DE OXIDO DE COBRE)

(OBTENCION DE OXIDO DE COBRE)

Jesus Andres Ortiz Sanchez (070100182012)

1. Quimica Fundamental 2012, Universidad del tolima.

Resumen: Una formula empirica da informacion de cuales elementos estan presentes en un compuesto en su composicion porcentual y suproporcion minima, en numeros exactos entre sus atomos, se expresa en gramos.




• Introduccion

Determinar la formula empirica de un determinado compuesto De dos elementos , la cual es una expresion simple y hacen presencia los atomos, Logra coincidir con la formula molecular que indica el numero de atomos de cada variedad de moleculas presentes, para hallar la formulaempirica de un compuesto, se obtiene moles de cada elemento, luego se divide por el de menor valor y finalmente se hallan numeros enteros, (Cifras exactas).

El laboratorio aquí presente se basa en una reaccion de Zinc en presencia de calor. La cual por un cambio de temperatura, (calor) y la reacion de esta (Oxido) prolongado ocacionando la fomracion de oxido de zinc y al peroxido de zincque al generarsele una temperatura de 150° se descompone y genera oxigeno.




Objetivos:

Determinar la formula empirica de un compuesto a partir de los resultados de un proceso experimental.

• Aprender a la carectizacion de los compuestos de su composicion porcentual para determinar la cantidad de cada elemento.

• Uso de la formula empirica o simple paraun compuesto.

• Uso de la fomula molecular para hayar los atomos presentes en una molecula.



Materiales:

Espatula, pinzas, crisol, agitador de vidrio, malla de asbesto, aro metalico, triangulo de porcelana, balanza, mechero

Reactivos:

Zinc en Polvo.

Diagrama de Flujo de Desarrollo

1) Lavamos un crisol y lo secamos en la llama del mechero paraeliminar cualquier indicios de humedad.

2) Determinamos la masa del crisol con un dato 15,33 g

3) Medimos aprox. g de Zinc en polvo (1,43). Y lo tranferimos al crisol

4) Determinamos nuevamente la masa del crisol (16,76)

5) Realizamos el montaje compuesto por el tripode en el cual se puso un triangulo de porcelana y el crisol con el zinc en polvo con llama constante, yremoviendo constatnemente el agitador de vidrio (Para que la muestra no se contraiga gracias ala accion dela temperatura) de una forma suave y en otras con mucha fuerza con llama oxidante durante aprox. 20 minutos.

6) Suspendimos el calentamiento, dejamos enfriar completamente y volvimmos a determinar la masa.

7) Calentamos nuevamente durante 5 minutos, dejamos enfriar completamente ydeterminamos la masa nuevamente (Luego se repite otra vez el procedimiento) para mostrar alguna diferencia.



RESULTADOS Y DISCUSIÓN:




|Dato |Experimento 1 |Experimento 2 | |
|Masa del crisol |15.33 |15,34 | |
|Masa del crisol y el|16,76 |17,24 | |
|Zinc | || |
|Masa del Zinc |1,43 |1,02 | |
|Utilizado | | | |
|Masa de oxigeno que |0,5 |O,59 | |
|reacciona con el | | | |
|Zinc | | | |
|Composcion|3,3 % |57,84% | |
|porcentual del oxido| | | |
|de Zinc formado (O) | | | |
|Masa total de oxido |96,7 |42,57 | |
|de Zinc | | | |



Resultados

Ademas de que esta tabla , se logro...