Determinación de la masa atómica relativa del magnesio

Cuestionario:

1- Definir: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
2- Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en que forma.
3- Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requieren para obtener un volumen de 250 cm3 de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa de presión (ATMg 24.3).
4-Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.
5- Enumerar las posibles fuentes de error en el método utilizado.
6- ¿Por qué el número de moles de hidrógeno obtenidos es igual al número de moles de átomos de Mg utilizados?
7- ¿Puede recogerse cloruro de hidrógeno sobre agua del mismo modo que se hizo con el hidrógeno?
8- Indicar qué relaciónexiste entre el número de moles de oxígeno obtenido y el número de moles de H2O2.
9- Explicar como se calcula el volumen de oxígeno desprendido (en CNPT) por unidad de volumen de solución utilizada.
10- ¿Cuál es la función que cumple el dióxido de manganeso en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
11- ¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150 cm3 deuna solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes?























1- Masa atómica relativa: es la masa en gramos de 6.022 .1023 átomos de ese elemento.

Masa molecular relativa: es la masa en gramos de 6.022 .1023 moléculas de una misma sustancia.

Mol: cantidad de una sustancia que contiene 6,022 .1023 entidades elementales.

Volumen molar: elvolumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta.

Volumen molar normal: volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros.

Molaridad: es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumendado.

2- La presión del gas debe corregirse ya que, la presión a la que se encuentra la probeta invertida no será exactamente la presión atmosférica, debido a la existencia de una columna de agua y vapor de agua junto con el hidrógeno. Para realizarlo, se debe restar la presión de vapor de agua (a la temperatura de la experiencia) a la presión atmosférica.
En conclusión se debe realizar:Pgas= Patm - Pvapor -0,0981 . h (altura de la columna de agua)

3- P.V = m.R.T
0,86 atm . 0,25 lt = m . 0,08205 lt.atm/mol.k . 290k
m = 9,035 . 10-3 mol de Mg

1 mol_____________________24,3 g Mg
9,035 . 10-3 mol ____________x = 0,22 g Mg



4- La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presión de una mezcla de gases,que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.
Esta ley debe utilizarse en la experiencia ya que se deberá restar la presión del vapor de agua a la presión atmosférica para obtener la presión del gas.

5- Los posibles errores de la experiencia pueden ser:mal medición de la muestra; no haber tapado correctamente la probeta al llenarla de agua, ya que es posible que entren burbujas de aire; dejar por un tiempo prolongado la probeta destapada al colocar el Mg, debido a la pérdida de gas; error en la medición de la altura de la columna de agua.

6- El número de moles de hidrógeno obtenidos es igual al número de moles de Mg utilizados ya que laecuación química de la reacción es la siguiente:

Mg + 2 HCl -------> MgCl2 + H2
7-

8- La relación que existe entre el número de moles de oxígeno obtenido y el número de moles de peróxido de hidrógeno descompuesto es que por cada mol de peróxido de hidrógeno se producirá medio mol de oxígeno.

9- El volumen de oxígeno desprendido en CNPT por unidad...