Determinación De La Masa Molar Y La Densidad De Un Gas, Caso Del Butano.

Páginas: 6 (1306 palabras) Publicado: 25 de noviembre de 2012
Determinación de la masa molar y la densidad de un gas, caso del butano.
Laura Cristina Scarpetta Pizo, Karen Lizeth Murcia & Dayana de La Vega1
1Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia. Florencia (Caquetá). Colombia.
Presentado. Miércoles 26 septiembre 2012

Resumen
El día 12 de agosto de 2012, en el laboratorio de química de la Universidad de la Amazonia, ubicada enFlorencia (Caquetá), se llevo a cabo la determinación de la masa molar y la densidad de un gas (butano), por medio de un montaje sencillo, realizando mediciones y teniendo variables de presión, temperatura, masa del gas y el volumen mediante la ecuación de estado de los gases ideales.
Palabras claves: gas butano, estado de gases ideales, presión, volumen.
Abstract
On August 12, 2012, in thechemistry lab at the University of the Amazon, located in Florencia (Caquetá), was conducted the determine the molar mass and density of a gas (butane), through easy installation, making measurements and taking variables of pressure, temperature, mass and volume of the gas by the equation of state of ideal gases.
Key words: butane gas, ideal gas state, pressure, volume.
Introducción:
De los tresestados de la materia, solo el estado gaseoso permite una descripción cuantitativa relativamente sencilla.
En 1662, Robert Boyle realizo las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases en relación con la presión y el volumen. Sus resultados indicaron que el volumen es inversamente proporcional a la presión: V=C/p, donde p es la presión, V es el volumen y C es una constate.[1]
Una de las características de la materia es su densidad, que se define como la masa de una sustancia contenida en una unidad de volumen. Es una propiedad macroscópica que refleja las características microscópicas de la sustancia. Así, los gases, con una separación muy importante entre sus moléculas, tienen valores de densidad que son unas 1000 veces menores que la de los líquidos y los sólidos.Las dimensiones de la densidad son:
[ρ] = gmL-1 [2.29]
El cálculo de la densidad de una sustancia requiere de la medida experimental de la magnitud de su masa y de su volumen. La masa es una magnitud que no depende de variables externas, pero el volumen es dependiente de la temperatura y de la presión, por lo que la densidad también dependerá de estas variables. [2]

Figura 1. Montajesencillo de la práctica para la determinación de la masa molar y la densidad del butano.
En este montaje y para realizar las mediciones, se utilizo una probeta de un litro, una balanza digital con una sensibilidad de 0.0001 g, una manguera muy fina y un encendedor como fuente de butano.
Se tomo la probeta y se lleno con agua, luego se coloco invertida en un recipiente con agua, posteriormente sepeso la fuente de butano (mechera) y esta se conecto a una manguera muy fina y se introdujo dentro de la probeta y poco a poco se dejo salir el gas. La mechera se peso cada 5 ml de descenso del agua. Se realizaron seis en total.
Metodología:


Imagen 1. En la imagen se observa el descenso del agua a través de la probeta cada que se dejaba salir gas del la mechera.
Tabla 1. Datosobtenidos experimentalmente. Peso inicial y final de la fuente de gas, en cada descenso del agua. Y la masa del gas.

volumen desplazado (ml) | peso inicial mechero (g) | peso mechero final (g) | masa de gas (g) |
0 | 12,0368 | 12,0158 | 0,0210 |
5ml | | 11,9938 | 0,0430 |
10ml | | 11,9708 | 0,0660 |
15 ml | | 11,9498 | 0,0870 |
20 ml | | 11,9938 | 0,0430 |


Datos teóricosreportados según tablas.
Datos utilizados para calcular a partir de la pendiente del gráfico la masa molecular y
Densidad del butano:



temperatura | (26ºC 299.15°K) |
Patm | 0.9686 atm |
Pv H2O | (26°C=25.209mmHg 0.3317atm) |
Pgas seco | (0.93543atm) |
Densidad del butano | Masa molar del butano |
2.25 kg/m3 | 58,12 g/mol |
Tabla 3. Datos experimentales. Y dato teórico de...
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