Determinación De Propiedades Fisicas-Quimicas: Punto De Fusión Y De Ebullición – Indicadores Acido-Base

Determinación de Propiedades Fisicas-Quimicas: Punto de Fusión y de Ebullición – Indicadores Acido-Base

Introducción:
Las características que definen las propiedades físicas y químicas de las sustancias están relacionadas directamente con su estructura molecular, el punto de fusión y ebullición forman parte de estas propiedades. Inclusive, se pueden comparar estas características físicas yquímicas para determinar la similitud entre dos sustancias. Otra de las propiedades químicas muy frecuentemente estudiada, es la acidez y basicidad de ciertos compuestos, así como sus usos asociados al potencial acido-base de cada uno. (Lamoreux et al, 2012)
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido y un líquido se encuentran en equilibrio. Es la temperatura en la cual estas fasesestán en equilibrio termodinámico a presión constante, es decir, la velocidad con la que salen partículas de vapor de la sustancia es la misma con la que ingresan a ella. El punto de ebullición de un líquido está definido como la temperatura, a una presión determinada, a la cual la presión de vapor es igual a la presión aplicada o atmosférica. Ambas propiedades están relacionadas con las fuerzasintermoleculares, entre las más comunes están las Fuerzas de van der Waals, los puentes de hidrógeno y las fuerzas Dipolo-Dipolo. (Brown et al, 2004)
A mayor simetría molecular presente las sustancias orgánicas mayor serán los puntos de fusión que éstas tendrán, también se toma en cuenta que aquellas con fuerzas intermoleculares débiles presentan puntos de fusión más bajos. Otro factor importante esel aumento de la masa molecular en series homologas de sustancias, esto ocasiona un aumento en el punto de fusión. Sin embargo cuando se comparan sustancias que presentan una gran simetría molecular, el factor peso molecular pasa a ser secundario, lo que es el caso contrario cuando las moléculas no presentan simetría, donde la masa molecular pasa a ser un factor determinante.
El punto deebullición de muchas sustancias depende de su estructura molecular: masa molar, grado de ramificación y naturaleza del grupo funcional, además aumenta cuando la masa en una serie homologa aumenta, cuando la polaridad aumenta y también como consecuencia del aumento de las fuerzas intermoleculares y decrece cuando hay disminución del volumen.
El comportamiento ácido base de las moléculas orgánicas, el cualestá relacionado con la electronegatividad y polaridad, contribuye a explicar gran parte de su química. La acidez es una medida de la tendencia que tiene un compuesto para ceder un protón. La basicidad es una medida de la afinidad de un compuesto hacia un protón. (Yurkanis, 2008) El pH de una disolución indica la concentración de iones hidrogeno con carga positiva en la disolución. El pH no esexactamente la “acidez” de una disolución, pero está relacionada con una medida experimental de esa propiedad. (Lamoreux et al, 2012)
En esta practica, se buscara analizar la relación directa de las propiedades físicas y químicas de las sustancias con respecto a su estructura molecular, asi como el verificar la identidad y pureza de una sustancia mediante los puntos de fusión y ebullion. Porultimo, se procederá a conocer las propiedades de los acidos y las bases y asi clasificar ciertas sustancias de uso cotidiano en estas dos clases.

Resultados y observaciones:
Cuadro I. Resultados del punto de Fusión de varios compuestos con el Mel-Temp |
Compuesto | Estructura | P.F Obtenido ºC | P.F Reportado ºC |
Ácido Succínico | | 185,5 – 186,9 | 184 - 186 |
Vainillina | | 81,5 – 82,6| 81 - 83 |
Naftaleno | | 79,9 – 81,2 | 80,2 |
Cuadro II. Resultados del punto de Fusión de varios compuestos con el Fischer-Jones |
Compuesto | Estructura | P.F Obtenido ºC | P.F Reportado ºC |
Ácido Succínico | | 160 - 190 | 184 - 186 |
Vainillina | | 78 – 79,8 | 81 - 83 |
Naftaleno | | 77 - 79 | 80,2 |
**Observaciones: Los resultados del punto de ebullición del 1-butanol y...