Determinación de Vitamina C por Yodimetria

Objetivos:
• Determinar la concentración de Vitamina C (ácido ascórbico) por yodimetría
• Estandarizar solución de tiosulfato de sodio.
Parte experimental:

Nota: los datos son teóricos dadoque no se pudo realizar la práctica. Por lo tanto se toman valores con error de 0%

1. Estandarización de solución de tiosulfato de sodio:

En un erlenmeyer se coloca:
• 25 ml de KIO3 0,01M
• 1g de KI
• 5 ml de H2SO4 0,5 M
• 1 ml de solución de almidón como indicador (se agrega después de empezar a titular, cuando la solución haya perdido gran parte del color)
En la bureta se coloca lasolución de Na2S2O3 a estandarizar.

ml gastados de Na2S2O3= 21,4 ml

o Reacciones involucradas







o Cálculos:

El reactivo limitante siempre va a ser el yodato de potasio, ya queel ioduro tiene que estar en exceso para que reaccione con el iodo molecular, permitiendo que este se solubilice.
 N° de moles de KIO3
1000ml de sc______0,01 moles de KIO3
25 ml de sc ______X=2,3 x 10-4 moles de KIO3

 N° de moles de I2
1 mol de KIO3______3 moles de I2
2,3 x 10-4 moles de KIO3______X= 7,5 x 10-4 moles de I2
 N° de moles de Na2S2O31 mol de I2_______2 moles de Na2S2O3
7,5 x 10-4 moles de I2_______X=1,5 x 10-3 moles Na2S2O3
 Concentración molar de la solución de Na2S2O3
21,4 ml _____1,5 x 10-3 moles de Na2S2O3
1000 ml_____X= 0,07 moles de Na2S2O3
Concentración de la solución de Na2S2O3 =

2. Determinación de vitamina C (muestra de ácido ascórbico)
En un erlenmeyer se coloca:
• 100 mg de ácido ascórbico
•30 ml de H2SO4 0,3 M
• 1 g de KI
• 25 ml de KIO3 0,01M
• 1 ml de solución de almidón como indicador (se agrega después de empezar a titular, cuando la solución haya perdido gran parte del color)En la bureta se coloca la solución de Na2S2O3 estandarizada (0,07 M)

ml gastados de Na2S2O3= 5,1 ml

o Reacciones involucradas








o Cálculos:

 N° de moles de KIO3
1000ml de...