determinación del peso molecular de un gas

OBJETIVO

Determinar el peso molecular de un vapor condensable, empleando los métodos de Dumas y de Víctor Meyer.

DATOS
Muestra
Nº 2
Compuesto
Ciclohexano
Presión atmosférica
640.225mmHgTemperatura ambiente
28°C

MÉTODO DE DUMAS
CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. Calcular la densidad del aire (masa molar=29g.mol-1), asumiendo comportamiento ideal a las condiciones del laboratorio.Calcular el peso del aire contenido en el bulbo.











2. Si el peso de un cuerpo es igual al peso aparente más el empuje ascensorial y:
W1 = peso aparente del bulbo y el airecontenido
W2 = peso aparente del bulbo y el vapor contenido
Wa = peso del aire contenido en el bulbo
Wv = peso del compuesto problema (líquido y vapor) contenido en el bulbo
Demostrar que: Wv = (W2 – W1)+ Wa


3. Calcular WV


Experimento 1




Experimento 2




4. Calcular la densidad del vapor


Experimento 1


Experimento 2


5. Calcular el peso molecular-gramo del vaporpara cada muestra de vapor.



Experimento 1

Experimento 2


6. Calcular el peso molecular promedio del compuesto


7. Completar el siguiente cuadro, con los datos y resultadosW1(g)
W2 (g)
Tv(K)
Vb(L)
Wa(g)
Wv(g)
M(g)

Experimento 1
102.3181
102.7110
358.16
0.234
0.231
0.62.39

Mprom
Experimento 2
102.3181
102.7120
358.66
0.234
0.231
0.6249



8.Consultar el peso molecular del compuesto, reportado por la literatura, y calcular el porcentaje de error en el cálculo del peso molecular.


PREGUNTAS Y RESPUESTAS

1. ¿Por qué debe sumergirse elbulbo completamente dentro del baño?
Porque si se dejara por fuera una parte del bulbo, no habría una temperatura uniforme en toda su superficie, debido a lo cual encontraríamos una diferencia detemperatura entre la parte sumergida y la parte superior del bulbo, estando esta última a una temperatura menor, entonces se formaría un condensador, por lo que no se obtendría la vaporización como...