Determinación del ácido

Determinación de la concentración de un ácido
Química NM
Margarita Figueroa Vezirián

Obtención y procesamiento de datos
Tras la realización de la neutralización de 15 g de vinagre, repetida 5veces para obtener unos resultados más fiables, los volúmenes obtenidos para el hidróxido de sodio (NaOH) han sido los siguientes:
Tabla 1: Volúmenes de NaOH obtenidos para neutralizar 15 g devinagre
1ª Neutralización 6,1±0,1 mL2ª Neutralización 5,9±0,1 mL3ª Neutralización 6,2±0,1 mL4ª Neutralización 6,4±0,1 mL5ª Neutralización 6,3±0,1 mLTabla 2: Tratamiento de errores
xi ni xi· ni (xi -)25,9 mL1 5,9 mL0,0784
6,1 mL1 6,1 mL0,0064
6,2 mL1 6,2 mL0,0004
6,3 mL1 6,3 mL0,0144
6,4 mL1 6,4 mL0,0484
∑xi= 30,9 mL=6,18 mLN=∑ni= 5 ∑(xi·ni)= 30,9 mL∑(xi -)2=0,148
Así se obtiene que el volumenmedio de NaOH, el que se tendrá en cuenta para la práctica, utilizado para neutralizar 15 g de vinagre con cierta riqueza de ácido acético, es de 6,18 mL. Se ajusta el error de esta medida con el usode la desviación típica.
σ2=∑ (xi -)2 / N = 0,0296 σ = 0,0296 ≈ 0,17 mLVolumen de NaOH = 6,18±0,17 mLError relativo porcentual: (0,17/6,18)·100=2,75%
Puesto que el error relativo es inferior al3%, la precisión de la medida se considera aceptable.
A partir de la molaridad del NaOH (0,5 M) y su volumen, se pueden hallar los moles de NaOH que actúan en la neutralización gracias a la fórmula dela molaridad:
MNaOH = nNaOH /VNaOH nNaOH = MNaOH·VNaOH
nNaOH= 0,5 mol NaOH/L·0,00618 L = 0,00309 mol NaOH
Para calcular el error que se arrastra con la medida indirecta del número de moles delhidróxido de sodio, se recurre a la diferenciación logarítmica.
MNaOH = nNaOH /VNaOH ln (MNaOH) = ln (nNaOH /VNaOH)
ln (MNaOH) = ln (nNaOH) – ln (VNaOH) ln (VNaOH) = ln (nNaOH)
∂VNaOHVNaOH =∂nNaOHnNaOH δVNaOHVNaOH = δnNaOHnNaOH δnNaOH = δVNaOHVNaOH · nNaOH
δnNaOH = 0,176,18·0,00309=8,5·10-5Mol de NaOH = 0,00309±0,00009 moles
Error relativo porcentual: 2,75%
Puesto que el error...