Determinación experimental del estado termodinámico de un sistema gaseoso

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LIC.QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
LIC. QUÍMICA
SEC: 002
HORARIO: LUNES Y MARTES 8:00-10:00am

LAB. DE FISICOQUÍMICA I
PRACTICA No. 2

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL ESTADO TERMODINÁMICO DE UN SISTEMA GASEOSO

EQUIPO N°1

Fecha de realización: 14/06/10 Fecha de entrega: 21/06/10

DETERMINACIÓNEXPERIMENTAL DEL ESTADO TERMODINÁMICO DE UN SISTEMA GASEOSO

OBJETIVOS:

* Medir experimentalmente los valores de las variables termodinámicas que fijan el estado de un sistema gaseoso.
* Determinar experimentalmente el rendimiento porcentual de una reacción química.
* Aplicar el método de recolección de gases por desplazamiento de agua.
* Aplicar de forma experimental las leyes delos gases ideales.
* Interpretar el carácter fenomenológico de la termodinámica.

HIPÓTESIS:

En la reacción de NaNO2 y HSO3 NH2 se produce N2 en forma de gas, se espera que la cantidad de N2 en moles sea mayor a temperatura ambiente y menor cuando aumente la temperatura.
Además de que el exceso de HSO3 NH2 no varíe la cantidad de N2 resultante ya que se espera que el NaNO2 sea el reactivolimitante.

METODO EXPERIMENTAL:

Se preparó una solución de NaNO2 en mayor cantidad de la que se pedía en la práctica.

0.4 grs. De NaNO2 40 ml de H2O
2.5 grs. De NaNO2 250 ml de H2O

Considerando el grado de pureza del NaNO2 = 97% obtenemos:

100 grs. de reactivo 97 grs. De NaNO2
2.5 grs. De reactivo 2.42 grs. De NaNO2

Por lo tanto se requería de 0.08 grs. más dereactivo, es decir:

2.5 grs. + 2.5 grs.
2.42 grs. 0.08 grs.
* rs. 2.58 grs. De reactivo

Se preparó una solución de HSO3 NH2 en mayor cantidad de la que se pedía en la práctica.

0.6 grs. De HSO3 NH2 100 ml de H2O
3.0 grs. De HSO3 NH2 500 ml de H2O

Considerando el grado de pureza del HSO3 NH2 = 99.5% obtenemos:

100 grs. de reactivo 99.5 grs.De HSO3 NH2
3.0 grs. De reactivo 2.985 grs. De HSO3 NH2

Por lo tanto se requería de 0.015 grs. más de reactivo, es decir:

3.000 grs. + 3.000 grs.
2.985 grs. 0.015 grs.
0.015 grs. 2.015 grs. De reactivo

Se montó el sistema para llevar acabo la reacción

EXPERIMENTO No. 1
1) Se tomo una muestra de HSO3 NH2 de 25 ml, se pasó al matraz kitazato yse tapó.
2) Se trasvaso el NaNO2 por medio de una pipeta a un frasco con capacidad
De 10 ml y se le colocó una cuerda o hilo de unos 15 cm aproximadamente
Al cuello del frasco.
3) Convine el líquido del frasco con el líquido del matraz para poder iniciar con
la reacción.
4) Se movió el matraz para asegurar que la reacción ocurriera completamente

Temperatura de la reacción= |25°C |
Volumen desplazado= | 4.7 ml |

EXPERIMENTO No. 2
Se repitió el procedimiento del experimento 1, solo que en esta ocasión se
Agregó un exceso de HSO3 NH2 al matraz kitazato (50ml)
5) Nuevamente se provoca que el líquido del frasco se derrame y se convine
Con el liquido del matraz para poder iniciar con la reacción.
6) Se movió el matraz para asegurar que la reacciónocurriera completamente

Temperatura de la reacción= | 25°C |
Volumen desplazado= | 13.1 ml |

EXPERIMENTO No. 3
7) Se repitió el procedimiento usando las mismas cantidades del experimento 1 solo que esta vez se calentó el agua destilada de la bureta y del vaso de precipitado a 40°C aproximadamente

8) Nuevamente se repite el procedimiento para asegurar que la reacción ocurrieracompletamente

Temperatura de la reacción= | 40°C |
Volumen desplazado= | 13.5ml |

EXPERIMENTO No. 4
9) Se calentó agua destilada hasta que hirviera para determinar el punto de ebullición del agua en la Cd. De Puebla y así por medio de la gráfica P vapor H20 Vs. Temperatura determinar la presión atmosférica en la Cd. De Puebla.

Temperatura de Ebullición del | 94°C |
Agua en...