Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4














Laboratorio I:
“Determinación potenciométrica
de la concentración
de H3PO4”

























Introducción


La potenciometría esuna técnica abarcada por la electroanalítica, para la determinación de la cantidad de sustancia que hay presente en una solución.
Esta técnica es utilizada para determinar la concentración de unaespecie electroactiva o de una disolución.
Los métodos potenciométricos requieren de un equipo que incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir el potencial.
Sedice que en una valoración se alcanza el punto de equivalencia cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la de la sustancia valorada. Este punto es reconocido por presentar unavariación muy notoria en el pH.
Para tener información del valor del pH utilizaremos un electrodo cuyo potencial sea función de la concentración de iones hidrogeno en la disolución y, por lo tanto, funciónde pH.
El punto de equivalencia será determinado en el momento que aparece un punto de inflexión en la representación del pH frente al volumen de NaOH añadido.







Objetivos


Construiruna curva de valoración potenciométrica experimental para la determinación de la concentración de H3PO4, utilizando los métodos potenciométricos.


















Parteexperimental


Materiales y reactivos usados

Bureta de 25 mL
pH metro
Agitador magnético
Barra magnética
Pipeta aforada de 10 mL
Matraz aforado de 100 mL
Pizeta con agua destilada
Vaso precipitadode 150 mL y 200 mL
NaOH 0,1 N, previamente valorada
Buffer estándares (pH 4 y 7)
Muestra problema (H3PO4)


Parte experimental

Se calibra el pH metro con soluciones buffer estándares de pH 4 y7. Lavando y secándolo cada vez que se cambia de solución.
Se prepara una solución de H3PO4 de concentración desconocida midiendo una alícuota de 10 mL, la cual es llevada a un matraz de 100 mL,...