Detrminacion de bicarbonato

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Determinación de bicarbonato de sodio comercial
Objetivo
* Determinar la pureza de bicarbonato de sodio contenido en una muestra comercial, con ácido clorhidrico estandarizado previamente.Reaccion de valoración
NaHCO3 + HCl → H2O + NaCl + CO2
Neutralizacion del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico

Método experimental
Estandarización del ácido clorhídricoPreparacion del HCl 0.1N.- Se midieron aproximadamente 1.71 ml de ácido clorhidrico concentrado y se disolvieron con 500 ml de agua destilada.
Se procedió a la estandarizacion con carbonato de sodio,colocando en tres matraz erlenmeyer alrerdedor de 0.0795g de carbonato de sodio, disolver con agua detsilada. Se calientó la solución a ebullición y constante agitación, se agregaron tres gotas de solucionindicadora anaranjado de metilo y se tituló con el ácido clorhidrio hasta que vire amarillo rojizo. Se calienta la solución y se continua la titulacion hata que el color amarillo rojizo no desaparezcaValoración de bicarbonato de sodio
Se colocaron en tres diferentes matraces alrededor de 0.1329g de muestra, se agregaron 3 gotas de rojo de metilo y se tituló con la solucion valorada de ácidosulfurico. Se agregó la solucion lentamente con agitacion y calentamiento constante hasta que la solución adquiera un color rosa pálido

Resultados
Cantidad de patron primario(g) | Volumen deltitulante (ml) | Normalidad de la solucion (eq/L) |
1.- 0.0789 | 14 | 0.1063342 |
2.- 0.0787 | 14.3 | 0.1038395 |
3.- 0.0795 | 14.1 | 0.1063829 |
Total de Normalidad | | 0.10552117 |
Tabla1.Estandarización del ácido sulfúrico

Cantidad de muestra(g) | Volumen del titulante (ml) | % de Pureza |
1.- 0.1242 | 15.1 | 107.742512 |
2.- 0.1248 | 15.3 | 108.6447 |
3.- 0.1281 | 15.6| 107.92134 |
Total de porcentaje de pureza | | 108.1028 |
Tabla 2. Valoración del Bicarbonato de sodio

Cálculos
-cantidad de patron primarion (Na2CO3) g=(0.1N)(0.015L)(53PM/eq) = 0.0795g...
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