Dh de combustion

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H de Combustión de diversas muestras
Resumen

Se realizaron varias combustiones a diferentes alimentos en un calorímetro de combustión, para obtener el H de combustión y así mismo las caloríasque genera cada uno de estas alimentos y compararlo con una los valores (calorías) que da una tabla nutrimental.

Palabras clave
* Calorímetro
* Combustión
* Caloría
* Calor* Entalpia H

Introducción

Fundamento teórico

Calorímetro: Es el aparato que se usa para medir la cantidad de energía térmica ganada o perdida durante los cambios.

Entalpia: Una cantidaddefinida por la relación H= E + PV el cambio de entalpia H para una reacción que se efectúa a presión constante, es el calor desprendido o absorbido en la reacción.

Caloría: Es la cantidad deenergía calorífica necesaria para variar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 °C

Color latente. Un cambio de fase T y P constantes suele ir acompañado por un cambio de entalpia, al que con frecuenciase denomina calor latente.

Objetivo
Determinar H de combustión de diferentes alimentos en un calorímetro.

Objetivos específicos
* Conocer las calorías de un alimento
* Saber en quéconsiste el uso del calorímetro

Hipótesis

Si el calorímetro de combustión está bien calibrado y no existe mucha perdida de calor, al quemar los alimentos el valor de las calorías tiene que sersimilar al que dan en una tabla nutrimental.

Instrumentos
* Termómetro
* Matraz erlenmeyer
* Probeta graduada

Equipo
* Calorímetro

Alimentos
* Nuez
* Cacahuate
*Tostada
* Fritura

Método

Resultados

Tabla 1.0
Alimento | Kcalorías por porción |
Fritura | |
Tostada | 117.82 Kcal |
Nuez | 0.664 Kcal |
cacahuate | 269 Kcal |

Tabla 2.0Valores | Alimento quemado |
c/ unidad | agua | fritura | tostada | nuez | cacahuate |
m. inicial (g) | 25 mL | 0.2457 | 0.4562 | 1.5893 | 0.2965 |
m. final (g) | 25 mL | 0.0701 | 0.2086 | 1.4573 |...
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