Diagrama de fases del ciclohexano

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Datos, cálculos y resultados:
| Equilibrio | Proceso | P(mm de Hg) | T/ (°C) | T/ (K) |
Datos experimentales | S-L | Punto de fusión | 585.00 | 5.90 | 279.05 |
| L-V | Punto de ebullición |585.00 | 72.00 | 345.15 |
| S-L-V | Punto triple | 36.00 | 6.40 | 279.55 |
Datos teóricos | S-L (ΔHf=2662.6 J mol-1) | Punto de fusión normal | 760.00 | 6.50 | 279.65 |
| L-V (ΔHv=33001.3 Jmol-1) | Punto de ebullición normal | 760.00 | 80.74 | 353.89 |
| Condiciones críticas | | 407000 | 281 | 554.15 |
Datos calculados | L-V (ΔHv=31341.53 J mol-1) | Evaporación | 700.00 | 78.03 |351.18 |
| | | 550.00 | 70.06 | 343.21 |
| | | 500.00 | 64.85 | 338.00 |
| S-V (ΔHsub=35363.9 J mol-1) | Sublimación | 26.00 | 0.55 | 273.70 |
| | | 16.00 | -7.74 | 265.41 |
| | |6.00 | -23.05 | 250.10 |

Tabla 1. Nos muestra los datos recuperados experimentalmente, los datos obtenidos a partir de la literatura y algunos datos calculados a través de la ecuación deClausius-Clapeyron.
* Ejemplos de Cálculos
A partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron integrada con límites podemos calcular las variaciones para cambios en la temperatura de ebullición al escogerpresiones según la regla de las fases de Gibbs.
lnP2P1=-∆Hm.vapR1T2-1T1→ T2=1-lnP2P1R∆Hm.vap+1T1
Y sustituyendo los datos P1=585 mmHg, P2=700 mmHg y T1=72.00para obtener la temperatura T2 :T2=1-ln7005858.31433001.3+172.00=80.74
TK=t°C+273.15=80.74+273.15=353.89 K
Después tenemos que en puntos cercanos al punto triple:
∆Hm, sub=∆Hm,fus+∆Hm, vap=2662.6Jmol K+33001.3Jmol K=35663.9JmolK
Ynuevamente, como estamos hablando de un equilibrio entre una fase condensada y su vapor podemos usar la ecuación de Clausius-Clapeyron integrada para la transición sólido-vapor:
lnP2P1=-∆Hm.subR1T2-1T1
Y side nuevo fijamos valores de presión para obtener temperaturas tenemos que:
T2=1-ln30368.31435663.9+1279.55=276.24 K=3.09°C
Repitiendo las operaciones anteriores para intervalos de temperatura...
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