Diagrama de flujo de solucion electrolitica

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Reacciones en Soluciones de Electrolitos

❖ OBJETIVOS:

1. Comprobar experimentalmente el comportamiento de los electrolitos cuando están en soluciones acuosas.
2. Diferenciar los tipos de reacciones entre electrolitos.
3. Estudiar el equilibrio en el sistema solución precipitada.

❖ FUNDAMENTO TEÓRICO:

REACCIONES QUÍMICAS

Fenómeno químico que indicatransformación, modificación o formación de una nueva sustancia
De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química.
En la ecuación química, se indican las sustancias que reaccionan o REACTIVOS, y las sustancias que se producen o PRODUCTOS y las cantidades relativas de las mismas para la reacción encuestión.
Determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

aA + bB ------ cC + dD

Clasificación:

Reacciones iónicas:
Se producen entre iones, en solución acuosa.

-Formación de una sustancia insoluble(reacciones de precipitación)
AgNO3 + ClNa ------------- NaNO3 + ClAg

-Formación de un gas
SNa2 + H2SO4 ---------- Na2 SO4 + SH2

-Formación de una sustancia no ionizada
HCl + NaOH ClNa + H2O

Las reacciones químicas en las soluciones de electrolitos no son reacciones entre moléculas sino entre iones (aniones (-) y cationes (+)).
Ejemplo: La reacción entre elnitrato de plata y el cloruro de sodio se representa:

[pic]

De la ecuación se deduce de que los 4 aniones que toman parte en la reacción, solo dos reaccionan entre sí:[pic] y [pic]; los aniones [pic] y [pic] no entran en reacción. En algunas reacciones, los 4 iones reaccionan entre sí; por ejemplo:

[pic]

Ecuaciones de las reacciones de intercambio en lassoluciones:

Las propiedades químicas pueden representarse por ecuaciones de 3 tipos:

a) Moleculares
[pic]

b) Ión-Moleculares

[pic]
c) Iónicas

[pic]

Observar que en este solo se indican a los iones que entran en reacción.

Tipos de reaccionesIónicas:

Reacción con formación de precipitado.-

Para obtener un compuesto insoluble (precipitado) hace falta partir de dos sustancias solubles que contenga los iones necesarios. En la reacción el precipitado se presenta en forma molecular:

[pic]

Reacción con formación de gas.- Los gases que se forma como resultado de las reacciones iónicas de intercambioson sustancias gaseosas complejas.

[pic]

Tipos de reacciones:

[pic]

[pic]

Como el FeS es escasamente soluble, se puede representar:

[pic]

[pic]

Reacciones con formación de un electrolito débil

a) Neutralización.(electrolito débil:[pic])

[pic][pic]

b) Desplazamiento de los ácidos débiles de sus sales por los ácidos fuertes

[pic]

Si el ácido débil formado es poco soluble se descompone en agua y anhídrido, ejemplo:

[pic]
[pic]=[pic] + [pic]

c) Desplazamiento de las bases débiles de sus sales por las bases fuertes

[pic]

[pic]

d) Conversión de las sales neutras en ácidos: Los ácidospolibásicos se disocian en iones por etapa

[pic] Keq1=4.0 [pic]

[pic] Keq2=5.6 [pic]

e) Hidrólisis: Se denomina así a la reacción de una sustancia con los iones del agua. Este proceso es reversible. En el agua pura (pH=7), [pic]=[pic].Si en la hidrólisis de las sales, uno de los iones de la sal se combina con uno de los iones del agua, traería como...
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