Diagrama de pourbaix fe

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El procedimiento para calcular diagramas Pourbaix es sencillo y es susceptible de ordenador
calculation. cálculo. On the other hand, certain assumptions are made that must be borne in mind when Por otro lado, se hacen ciertas suposiciones que debe tenerse en cuenta cuando
applying the information available from Pourbaix diagrams in "real" situations. la aplicación de la información disponiblede los diagramas de Pourbaix en situaciones "reales". First is the El primero es el
assumption of equilibrium. supuesto del equilibrio. Since Pourbaix diagrams are equilibrium diagrams, they give no Dado que los diagramas de Pourbaix son diagramas de equilibrio, no dan
information on the kinetics of the reactions considered. información sobre la cinética de las reacciones consideradas.Kinetic information may be obtained Información cinética se puede obtener
experimentally by methods described elsewhere [4]. experimentalmente por métodos descritos en otra parte [4]. It also is assumed that the reaction products are También se supone que los productos de reacción son
known and that the free energy information of each solid and ionic species is known for the conocido y que lainformación sobre la energía libre de cada especie iónica sólidos y es conocida por la
conditions of temperature and pressure of interest. condiciones de temperatura y presión de interés. The pH of the solution is assumed to be known El pH de la solución se supone que se conocen
and constant in the bulk as well as at the metal or reaction-products surface. y constante en la mayor parte, así como enel metal o superficie de reacción subproductos. Temperature and La temperatura y
pressure are considered to be constant and are usually assumed to be 298 K (25 la presión se considera constante y generalmente se supone que es 298 K (25
0 0
C) and 1atm, C) y 1atm,
respectively. respectivamente. Pourbaix diagrams may be calculated for other temperatures if thermodynamic data are Diagramas dePourbaix se puede calcular para otras temperaturas si los datos termodinámicos son
available or may be estimated [5]. , o puede ser estimado [5]. Generally, the features of Pourbaix diagrams are not significantly En general, las características de los diagramas de Pourbaix no son significativamente
altered by increased pressures since thermodynamic properties are relatively insensitive topressure alterada por aumento de las presiones desde las propiedades termodinámicas son relativamente insensibles a la presión
(as compared with temperature). (En comparación con la temperatura).
The simple graphical methods described herein greatly facilitate the practical consideration of the Los métodos sencillos gráficos que se describen en este documento en gran medida de facilitar el examenpráctico de la
various equilibrium reactions involved. diversas reacciones de equilibrio en cuestión. For chemical reactions, it is convenient to make use of the Para las reacciones químicas, es conveniente hacer uso de la
Van't Hoff equation, which involves the equilibrium constant: Van't Hoff ecuación, que implica la constante de equilibrio:
AG AG
0 0
= -RTInK = -2.303 x 1.987x 298log K =-RTInK = -2,303 x 1.987x 298 log K
For electrochemical reactions, the procedures involve manipulation of the Nernst equation, which Para las reacciones electroquímicas, los procedimientos implican la manipulación de la ecuación de Nernst, que
can be written puede ser escrito
<. <.
f F
+?m*<$&t +? M * <$ & T
(1) (1)
n n
(a (Una
R R
) (0H ) (0H
2 2
ojDO
where donde
c|> = reduction potential c |> = potencial de reducción
A° Un °
AG AG
° °
* *
= =
^ ^
AG AG
0 0
= standard free energy change = Variación de energía libre
T = Faraday's constant T = constante de Faraday
n = Number of free electrons n = número de electrones libres
for the general reaction, para la reacción general,
rR + wH rR + wH
2 2
O -¥...
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