diagrama fase

Diagrama de fase de una sustancia pura
Los diagramas de fase más sencillos son los de presión - temperatura de una sustancia pura, como puede ser el del agua. En el eje deordenadas se coloca la presión y en el de abscisas la temperatura. Generalmente, para una presión y temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase excepto en lassiguientes zonas:
  * Punto triple: En este punto del diagrama coexisten los estados sólido, líquido y gaseoso. Estos puntos tienen cierto interés, ya que representan un invariante ypor lo tanto se pueden utilizar para calibrar termómetros. 
  * Los pares (presión, temperatura) que corresponden a una transición de fase entre: 
      * Dos fases sólidas:Cambio alotrópico; 
      * Entre una fase sólida y una fase líquida: fusión - solidificación; 
      * Entre una fase sólida y una fase vapor (gas): sublimación - deposición(o sublimación inversa); 
      * Entre una fase líquida y una fase vapor: vaporización - condensación (o licuefacción). 
Es importante señalar que la curva que separa lasfases vapor-líquido se detiene en un punto llamado punto crítico. Más allá de este punto, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de loslíquidos como de los gases. Modificando la presíón y temperatura en valores alrededor del punto crítico se producen reacciones que pueden tener interés industrial, como porejemplo las utilizadas para obtener café descafeinado.
Es preciso anotar que, en el diagrama PV del agua, la línea que separa los estados líquido y sólido tiene pendiente negativa,lo cual es algo bastante inusual. Esto quiere decir que aumentando la presión el hielo se funde, y también que la fase sólida tiene menor densidad que la fase líquida.