Diagramas de ellingham

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Diagrama Ellingham.
An Ellingham diagram is a graph showing the temperature dependence of the stability for compounds.Un diagrama de Ellingham es un gráfico que muestra la dependencia de la temperatura de la estabilidad de los compuestos. This analysis is usually used to evaluate the ease of reduction of metal oxides and sulphides . Este análisis se utiliza generalmente para evaluar la facilidadde la reducción de los metales óxidos y sulfuros . These diagrams were first constructed by Harold Ellingham in 1944. [ 1 ] In metallurgy , the Ellingham diagram is used to predict the equilibrium temperature between a metal , its oxide and oxygen , and by extension, reactions of a metal with sulphur , nitrogen , and other non-metals . Estos diagramas se construyeron por primera vez por HaroldEllingham en 1944. En la metalurgia , el diagrama de Ellingham se utiliza para predecir la temperatura de equilibrio entre una de metal , el óxido y el oxígeno , y por extensión, las reacciones de un metal con azufre , nitrógeno , y otros elementos no metálicos . The diagrams are useful in predicting the conditions under which a metal ore will be reduced to the metal. Los diagramas son útiles parapredecir las condiciones bajo las cuales un metal del mineral se reduce a metal. The analysis is thermodynamic in nature and ignores reaction kinetics . El análisis se termodinámica en la naturaleza y hace caso omiso de la cinética de reacción . Thus, processes that are predicted to be favourable by the Ellingham diagram can still be slow. Así, los procesos que se prevé que sea favorable en eldiagrama Ellingham aún pueden ser lentos.

Ellingham diagram for high temperature oxidation Ellingham diagrama de oxidación a altas temperaturas
Ellingham diagrams follow from the second law of thermodynamics [ΔG = ΔH - TΔS] and are a particular graphical form of it.Diagramas Ellingham se derivan de la segunda ley de la termodinámica [ΔG = ΔH - TΔS] y son una forma particular de la misma gráfica.ΔG is the Gibbs Free Energy Change,ΔH is the Enthalpy Change and ΔS is the Entropy Change] ΔG es el cambio de energía libre de Gibbs, ΔH es la variación de la entalpía y ΔS es el cambio de entropía]
The Ellingham diagram plots the Gibbs free energy change (ΔG) for the oxidation reaction versus the temperature. El diagrama de parcelas Ellingham la energía libre de Gibbs cambio (ΔG) de lareacción de oxidación en comparación con la temperatura. In the temperature ranges commonly used, the metal and the oxide are in a condensed state (liquid or solid) with the oxygen gaseous, the reactions may be exothermic or endothermic, but the ΔG of the oxidation always becomes more negative with lower temperature, and thus the reaction becomes more probable statistically. En los rangos de temperaturade uso común, el metal y el óxido se encuentran en un estado condensado (líquido o sólido) con el oxígeno gaseoso, la reacción puede ser exotérmica o endotérmica, pero el ΔG de la oxidación se vuelve cada vez más negativa, con una temperatura más baja, y por lo tanto la reacción se hace más probable estadísticamente. At a sufficiently high temperature, the sign of ΔG may invert (becoming negative)and the oxide can spontaneously reduce to the metal. A una temperatura suficientemente alta, el signo de ΔG se puede invertir (a ser negativo) y el óxido puede reducir de forma espontánea con el metal.
As with any chemical reaction prediction based on purely energetic grounds the reaction may or may not take place spontaneously on kinetic grounds if one or more stages in the reaction pathwayhave very high Activation Energies E A . Al igual que con cualquier predicción reacción química basada en motivos puramente energéticos, la reacción puede o no puede tener lugar de forma espontánea por motivos cinéticos, si una o más etapas en el camino de reacción tienen energías de activación muy alto E A.
If two metals are present, two equilibriums have to be considered, so that the metal...
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