Diagramas de fase

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Sistemas de más de un componente
GL42A, Jueves 29 de Agosto, 2007 Prof. Martin Reich

Equilibrio de fases:

Objetivos
• Aplicar la regla de las fases para sistemas de
más de un componente• Entender los diagramas binarios y sus
ternarios

lugares geométricos, aplicar la “regla de la palanca”

• Entender las generalidades de los diagramas

Sistemas Binarios
• Tienen granaplicación en mineralogía, • Muchos minerales (silicatos) forman
solución sólida entre 2 componentes petrología y geoquímica de la corteza y manto

Sistemas Binarios

Regla de las Fases de Gibbs, C=2 Tipos de sistemas binarios
• Sin solución sólida • Con solución sólida completa • Con solución sólida parcial • Con reacción

1. Sistemas sin solución sólida: diagrama eutéctico simple

Reglade la Palanca (Lever Rule)

%wt de SiO2? %wt de MgO?

=0.428/1 =(1-0.428)/1

Regla de la palanca
Permite calcular las proporciones de líquido y sólido
100% líquido 100% líquido + primercristal % líquido=? =a/ab

% cristales=? =b/ab

E=eutéctico varianza? fases en equilibrio? composición?

Sistema diópsido-anortita

Cristalización (o fusión) en equilibrio: - la composicióninicial (del sólido o fundido) es idéntica a la composición final (del sólido o fundido resultante)

2. Sistemas con solución sólida completa

Albita: NaAlSi3O8

Anortita: CaAl2Si2O8Plagioclasa (solución sólida): (Na,Ca)Al1-2Si2-3O8

Cristalización (fusión) en equilibrio: sistema cerrado

P=cte

Cristalización (fusión) fraccionada: removemos el sólido del sistema (sistema abierto) Conclusión?
• En condiciones de cristalización fraccionada
(no-equilibrio), la composición del sólido (o líquido) original es distinta a la la composición del sólido (o líquido) resultanteequilibrio fraccionada

Sistema Forsterita-Fayalita

P=cte

Sistemas binarios isotérmicos (T=cte)

No hay mayores ejemplos geológicos de azeótropos en sistemas binarios

V
(E,A)+V...
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