diagramas

PRACTICA No. PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
* comprobar que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de congelación (fusión) disminuye
* aplicar una de las propiedades coligativas de las soluciones, el descenso crioscópico, para determinar la masa molar de un soluto
* Comprobar la propiedad coligativa conocida como descenso crioscópico, que es: al adicionar un soluto novolátil a un solvente, su temperatura de congelación, disminuye.
* habilidad de analizar, registrar los datos experimentales observados
Las propiedades Coligativas de las soluciones son aquellas que sólo dependen del número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades Coligativas son: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica y descenso de la presiónde vapor.
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para un dado solvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a la concentración de partículas disueltas en él. Para el naftaleno, la relación existente entre el descenso de la temperatura de fusión y la molalidad de la solución es 6,9° Kg/mol, valor que representa la constantecrioscópica (Kf).
A partir del punto de fusión observado y conociendo el punto de fusión del solvente puro y la constante crioscópica de éste, es posible determinar la masa molecular del soluto.
Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación
Al prepararse una solución, es posible observar a simple vista el cambio en las propiedades o características físicas queocurren en esta, como consecuencia de la mezcla de diferentes compuestos. Sin embargo se presentan otras propiedades que no dependen de la naturaleza de las moléculas sino, de su concentración en dicha disolución, conocidas comúnmente como PROPIEDADES COLIGATIVAS, entre estas se encuentran descenso crioscópico, elevación Ebulloscópica, presión osmótica y descenso relativo de presión del vapor.
3.Mortimer C. Soluciones. 10.8 elevación punto de ebullición. En: QUIMICA MORTIMER. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F. Junio de 1988. 259-264.
4. Mortimer C. Soluciones. 10.8 elevación punto de ebullición. En: QUIMICA MORTIMER. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F. Junio de 1988. 259-264
Resumen
Se realizó el estudio de las propiedades coligativas de las soluciones por medio de lascuales se calculó el peso molecular de un soluto no volátil a través del incremento en su punto de ebullición determinando así el peso molecular del soluto dando como resultado 65.61g/mol; además se evaluó el descenso de las presiones de vapor de la solución utilizando la ley de Raoult cuyo valor fue de 3011.56Pa, se comparó la constante ebulliscopica experimental con la teórica, usando para sudeterminación la lectura de la temperatura de ebullición del solvente puro (cloroformo) y la temperatura de ebullición del la solución (cloroformo+naftaleno) obteniéndose un incremento de la temperatura de ebullición de 1ºC. Se realizó la técnica de destilación por arrastre de vapor de un líquido inmiscible (kerosén) de elevada temperatura de ebullición; determinando su peso molecular aproximado através del cálculo de la presión de vapor utilizando la ley de Dalton resultando 109.018 g/mol con un error de 35.872%. Se construyó la curva de solubilidad mutual para un par de líquidos parcialmente miscibles (Fenol-Agua) a temperatura ambiente y se determino su temperatura crítica mediante la lectura de la temperatura de transparencia obteniéndose un valor pr
Palabras Clave: propiedadescoligativas, punto de ebullición, presión de vapor, destilación por arrastre de vapor, solubilidad mutual, temperatura crítica.omedio Introducción
Los líquidos presentan propiedades que han sido establecidas mediante investigaciones, las cuales resultan de gran utilidad en el manejo de los mismos para tener una mayor control sobre ellos, en una solución (formada por un soluto y el solvente) estas...