dicromato de potasio

Ventura Hunter Carolina
Nombre de la práctica: Determinación de dicromato de potasio por espectrofotometría
Propósito: Determinara el dicromato de potasio mediante la espectrofotometría y graficara el resultado para su cuantificación química.
Materiales e instrumentos y equipo ocupados en la práctica:
1 matraz volumétrico de 1000 ml
1 matraz volumétrico de 250 ml
5 matracesvolumétrico de 100 ml
Perilla
1 pizeta
1 pipeta volumétrica
1 vaso de precipitado de 100 ml
2 tubos de ensaye
1 vidrio de reloj
PROCEDIMIENTO
Preparar solución 0.5 molar de H2SO4
Preparar una solución de K2Cr2O7 0.1 %
Aforar la solución de K2Cr2O7 a 100 ml con H2SO4 0.5 molar etiquetándolo con la letra A
Tomar 25 ml de la solución A Vierte la solución A en un matraz volumétrico de 200ml, afora a 200 ml con H2SO4 0.5 molar etiquetándolo con la letra B
Etiqueta 2 matraces volumétricos de 100 ml
Vierte en los 5 matraces 5, 19, 15,20 y 25 ml de la solución B
Afora a 100 ml cada matraz con la solución de H2SO4 0.5 molar Ajusta el espectrofotómetro a 0 de absorbencia
Coloca una muestra 0.5 molar ajustando la perilla de longitud de onda a 600 nm
Coloca cada una delas muestras en el equipo de las soluciones 5, 10, 15, 20 y 25 ml
Determina su absorbencia a 600 nm y registra sus mediciones
Ajusta el espectrofotómetro a 500 nm y repite los pasos anteriores
Determina la absorbencia de las soluciones a longitudes de onda
Repite las soluciones entre 600 y 400 nm de 10 en 10 excepto cuando haya un cambio brusco de absorbencia en cuyo caso deberámedirse de 5 en 5
Ajusta a 0 el espectrofotómetro cada vez que se modifique la longitud de onda registra las mediciones y grafica la absorbencia contra la longitud de onda
Fundamento
Absorbancia
La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación:
I
A = −log T = log I0
La mayor parte de los trabajos analíticos se realizan con soluciones de manera quevamos a desarrollarla relación que existe entre la concentración de la solución y su capacidad de absorber radiación.

Medición de Transmitancia y Absorbancia
La transmitancia y la absorbancia se miden en un instrumento llamado espectrofotómetro, la solución del analito se debe contener en algún recipiente transparente, tubo o celda.
En las interfases: aire-pared, tanto como en lapared-solución. La atenuación del haz resultante es sustancial. Además, la atenuación de un haz puede ocurrir por dispersión de las moléculas grandes y a veces por absorción de las paredes del recipiente.
Para compensar estos efectos, la potencia del haz transmitido por la solución del analito es comparada comúnmente con la potencia del haz transmitido por una celda idéntica que contiene solamente solvente.Una absorbancia experimental que se aproxima mucho a la absorbancia verdadera se obtiene con la ecuación.

I Solvente
A = log I solucion

Los espectrofotómetros, están a menudo, equipados con un dispositivo que tiene una escala lineal que se extiende de 0 a 100%. De manera de hacer tal instrumento de lectura directa en porcentaje de transmitancia, se efectúan dosajustes preliminares, llamados 0%T y 100%T. El ajuste del 0%T se lleva a cabo mediante un cierre mecánico del detector.
El ajuste de 100%T se hace con el cierre abierto y el solvente en el camino de la luz.
Normalmente el solvente está contenido en una celda que es casi idéntica a las que contienen las muestras. Cuando la celda del solvente es reemplazada por la celda que contiene la muestra, laescala da la transmitancia porcentual.
Los instrumentos actuales poseen un sistema electrónico que realiza la operación matemática y da la respuesta directamente absorbancia. También hay que hacer una calibración previa con el solvente o blanco.

Absortividad y Absortividad Molar
La absorbancia es directamente proporcional a la longitud del camino b a través de la solución y la concentración...