Diferencia entre Molaridad y Normalidad. 
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles) 
Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol) 
Un equivalente químico no es lo mismo que un mol. Se llama peso equivalente a la cantidad de un compuesto que contiene, reacciona, sustituye, etc a un g de H (1 mol de H) 
1 mol de H2SO4 (98 g) son dos equivalentes ya quecontiene dos moles de H. Un equivalente de ácido sería 98/2 g 
Decimos que la valencia del ácido es dos (por tener dos H). Luego: 
nº equi = nº mol · valencia (nº de H) 
En el caso del ácido sulfúrico 98 g son 1 mol y dos equivalentes. 
Si un litro de disolución tuviera 98 g de sulfúrico decimos que es 1 Molar o 2 Normal ya que hay un mol o dos equivalentes. 
Por tanto la molaridad y normalidad están relacionadas de la forma siguiente: 
NORMALIDAD =MOLARIDAD·VALENCIA
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc. 
La ventaja de los equivalentes frente a los moles es que cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen siempre mol a mol pero sí equivalente a equivalente 
Ejemplo: 
H2O 
Reacciona 2 g de H con 16 de O (no coincide 2 y 16) 
Reacciona 1 mol de H₂ con medio de O₂ (no coincide) 
Pero 2 g de H son dos equivalentes y 16 g de O son 16/8=2 equivalentes de O(coinciden) 
Nota: un equivalente de O son 16/2 = 8 g (valencia 2) 
En electroquímica (pilas) se llama equivalente a la cantidad de sustancia, en gramos, que contiene o acepta o cede un mol de electrones (a su carga de la llama Faradio)

matemáticamente   esa  fórmula  se  cumpliría  sólo  si  el  número  de  valencia  es  1 y  otra  cosa  más,  si  me dieran  un compuesto que  no es  ni un ácido  ni una  base,  sino  una  sal,  como  puedo  determinar el  nº de valencia [continua]

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