Difusión De Gas

DIFUCION DE GASES
I) OBJETIVOS:

* observar la propiedad de difusión de los gases.

* comprobar la ley de Gram.

II) PRINCIPIOS TEORICOS

Se puede describir el fenómeno de “Difusión” como la tendencia mostrada por cualquier sustancia para extenderse uniformemente en todo el espacio aprovechable para ello.
Tratándose de los gases, se aplica apropiadamente el término a lacapacidad de las moléculas gaseosas para pasar a través de las aberturas pequeñas, tales como: Paredes porosas de cerámica o porcelana que no se halle vidriada; en cuyos casos se denomina “Efusión”. Pero cuando el movimiento de las moléculas de un gas se realiza a través de otras clases de gases o entre dos gases uno hacia el otro se denomina propiamente “Difusión”.

LEY DE GRAHAM

Bajocondiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades o masas moleculares.

V1V2 = d2d1 = M2M1
Donde:

V = Velocidad de difusión cm/s
D = Densidad del gas g/L
M = Masa molecular delgas g/mol
1 y 2 = Son los subíndices que identifican a cada gas.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme y de una determinada longitud, huaype, tapón de goma, una regla graduada, goteros, cocinilla eléctrica, pinza de madera, pisceta, cronometro.
Reactivos: HCl concentrado, NH4OH concentrado.

III)PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

* Antes de realizar la experiencia asegurase que el tubo de difusión este completamente limpio, seco y a temperatura ambiente.

* Instalar el equipo de acuerdo a la figura siguiente:

* Con un tapón de goma, corcho o huaype herméticamente cada extremo del tubo de difusión.

* En lo posible colocar el tubo de difusión sobre una superficie oscura (negrao azul).

* Adicionar simultáneamente cinco gotas de HCl y NH4OH respectivamente en cada orificio superior y taparlos inmediatamente con un poco de huaype. Anotar el tiempo inicial. (A partir de la última gota).

* Observar cuidadosamente la formación de un aro de NH4OH, el cual determina el punto de contacto de ambos gases. Marcar el punto y anotar el tiempo final.

* Medir lasdistancias con la regla entre el punto de contacto y los orificios superiores.

* Lavar, limpiar y secar el tubo de difusión. Repetir el experimento dos o tres veces. Tener encuentra la temperatura ambiental.

* Rx Qcas:
HCl(ac) HCl(g)+ H2O
NH4OH NH3(s)+ H2O
HCl(g)+ NH3NH4Cl

* CALCULOS:

* Se sabe que el ácido clorhídrico HCl desprende vapores de cloruro de hidrogeno HCl y que el hidróxido de amonio NH4OH desprende vapores de NH3(g).

* Establecer la relación experimental (Re).

Re = V1 (NH3)/V2 (HCl)= espacio recorrido por el NH3/ espacio recorrido por el HCl

* La relación entre volúmenes (V1/V2) y espacio son iguales (áreastransversal constante, por ser el diámetro uniforme).

* Calcular la relación experimental promedio

Re= (R1+R2+R3)3

* Calcular la relación teórica (Rt)

Rt =V1 (NH3)/ V2 (HCl) = (M1/M2)1/2

M1= masa molecular del NH3
M2= masa molecular del HCl

Valor teórico
eNH3 36.5 = 1.47eHCl 17

NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl (g)

Experimento 1: Experimento 2:
eNH3 = 17.6 eNH3 = 17.6
eHCl = 15.2 eHCl = 14.4

Calculando la relación experimental promedio

eNH3 = 17.6 = 1.222
eHCl 14.4

e promedio=1.189

eNH3 =17.6 = 1.157
eHCl 15.2

Calculando el Porcentaje de error...