Dilucion de disoluciones

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Dilución de disoluciones.
Entonces recordando que la definición de molaridad son moles de soluto entre volumen de disolución en litros y si multiplicamosambos miembros de la ecuación por el volumen obtenemos: Volumen (en L) X molaridad = moles de soluto.
Cuando diluimos una disolución mezclándola con másdisolvente, la cantidad de soluto presente no cambia, no obstante, el volumen y la concentración de dicha disolución si cambian. La molaridad disminuyeporque los mismos moles de soluto se dividen entre más litros de disolución. Entonces vamos a utilizar el subíndice 1 para representar la disoluciónconcentrada original y el subíndice 2 para representar la disolución diluida.
Volumen1 X molaridad1 = moles de soluto = Volumen2 X molaridad2
V1M1=V2M2 (esto soloen disoluciones.)
Ejemplo: ¿Cuántos ml de H2SO4 18.0 M se requieren para preparar 1.00 l de disolución .900 M de H2SO4?
Se tiene los siguientes datos:Volumen (1.00 l) y la molaridad (0.900 M) de la disolución diluida final y la molaridad (18M) de la disolución concentrada original. Podemos usar larelación V1M1=V2M2 y asignar el subíndice 1 a la disolución inicial de ácido y el subíndice 2 a la disolución final. Despejamos para V1
V1 = V2M2 = 1.00LX 0.900 M = 0.0500 L = 50.0 mL.
M1 18 M
La disolución diluida contiene 1.00 L X 0.900 M = 0.900 M deH2SO4, por lo tanto también debe haber 0.900 mol de H2SO4 en volumen de la disolución concentrada origina, desde luego, .0500 L X 18.0 M = a 0.900 de H2SO4
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