Diluciones

Capítulo 1

PARTE 4/4

INDICE Parte 4

Pág

PROBLEMA 1
PROBLEMA 2

22

AUTOEVALUACION

Es muy frecuente encontrarse frente a soluciones que han sido
preparadas con una concentración que es demasiado elevada
para un determinado propósito. Si, por ejemplo, se dispone de
una solución de glucosa al 10% y se quiere tener una solución de
glucosa al 5%, bastará colocar un cierto volumen de SOLUCION
yagregar el mismo volumen de AGUA. Así, por ejemplo:

16

DISCUSION

- Utilizar diluciones para modificar la
concentración de una solución.

13

PROBLEMA 5

Objetivo: - Calcular Ia concentración de soluto en
una solución en distintas unidades.

8

PROBLEMA 4

PROBLEMA 1

5

PROBLEMA 3

PREGUNTAS Y PROBLEMAS

1

25

RESPUESTAS

29

LECTURAS RECOMENDADES

30

5 mL de glucosa al 10% + 5 mL de agua = 10mL de glucosa al 5%
Esto que se ha hecho es una DILUCION que se expresa:
Dilución: 1/2 o también 1:2
El numerador, por costumbre, siempre será 1 y la relación indicará la PROPORCION del VOLUMEN de solución
original que se ha puesto con respecto al total de solución que se ha preparado. En nuestro ejemplo, se tomaron 5 mL
de la solución de glucosa y se llevaron a un total de 10 mL.
Entonces: 5/10 =1/2 ó 5:10 = 1:2
Cap 1 Parte 4 p.

1

Bastará MULTIPLICAR la concentración FINAL (glucosa al 5%) por el DENOMINADOR (2) para obtener la
concentración INICIAL (10%). Del mismo modo, si se conoce la concentración lNICIAL, bastará DIVIDIRLA por el
denominador para obtener la concentración FINAL.
A continuación se darán 4 ejemplos de estos procedimientos. En los 2 primeros se mostrará cómosolucionarlos,
mientras que en los últimos sólo se darán las respuestas, a fin de que usted los resuelva por su cuenta y verifique los
resultados.
1A Se dispone de una solución de NaCl al 0,9%. De ella se toman, con una pipeta, 5 mL y se los coloca en un matraz
de 250 mL, completándose el volumen con agua destilada. Calcule:
- La dilución efectuada.
- La concentración de la solución final en:
- g/100 mL
-g/L
- mg/mL
Respuesta:
La dilución es de 5 en 250 ó 5/250. Expresada colocando 1 como numerador será una dilución:
1:50
ya que 250/5 = 50.
Conociendo esto, se puede calcular:
concentración final = concentración inicial / 50.
Entonces:
NaCl 0,9% / 50 = 0,018 g/100 mL
Que se puede expresar:
Cap 1 Parte 4 p. 2

0,018 g/100 mL = 0,018 g/dL = 0,18 g L = 0,18 mg/mL
1B La concentración habitual deglucosa en plasma es de 100 mg/100 mL. Esta sustancia se determina por métodos
químicos, que dan una reacción de color que se mide en un fotocolorímetro. Sin embargo, no se puede realizar Ia
reacción química con el plasma sin diluir ya que, supongamos, el instrumento que estamos usando "lee"
concentraciones entre 1 y 5 mg/100 mL. En base a esto, calcule:
- Qué dilución se debe usar
- Cuál es Iaconcentración final
Respuesta:
Podemos ir probando distintas diluciones y ver cuál es la que nos conviene. Recuérdese que las pipetas y matraces
que hay en los laboratorios son de determinados valores, de modo que no se puede INVENTAR una dilución, sino
hacerla con el material de que se dispone. Veamos:
- Dilución 1:100
Se tomará, por ejemplo, 1 mL de plasma y se llevará a 100 mL de volumen final.
100 mg/100 mL
Concentración final = ----------------------------- = 1mg / 100 mL
100
Es una dilución demasiado alta, ya que la concentración obtenida cae justo en el límite inferior del rango de lectura.
- Dilución 1:10
Se tomará, por ejemplo, 0,5 mL de plasma y se llevar a 5 mL de volumen final.
100 mg / 100mL
Concentración final = ----------------------- = 10 mg / 100 mL
10

Cap 1 Parte 4 p.

3

Esuna dilución demasiado baja, ya que la concentración final está por encima del rango de lectura,
- Dilución 1 / 50
Se tomará, por ejemplo, 0,2 mL de plasma y se llevará a 10 mL de volumen final.
100 mg/100 mL
Concentración final = ----------------------- = 2 mg / 100 mL
50
Es una concentración adecuada, ya que está en el rango del instrumento.
La CONCENTRACION FINAL, si se usa la dilución 1: 50,...