Discusiones

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Usuario Discusión:Hector miguel
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1, ¿Qué es el atomo? La unidad mas pequeña posible de un elemento
2, ¿Quién convirtió la teoria atomica en algo cuantitativo? Dalton
3,¿Autor de la teoria de las proporciones multiples? Dalton
4, Ley de Avogadro: Esta ley afirma que dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismonúmero de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión son las mismas.
5, Como esta ordenada la Tabla periodica: los elementos están ordenados en filas y columnas de forma que los elementos con propiedades químicas similares queden agrupados.
6, Que supuso Bohr para su teoria? Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distanciaconsiderable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica.
7, Que es un isotopo? Se dice que dos átomos son isótopos o presentan una relación de isotopía cuando teniendo el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo, poseen distinto número másico, es decir, distinto número de neutrones en su núcleo.
8, Que es mol? El mol es una unidadde masa. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6.02 * 1023 moléculas de sustancia.
9, Cuantos moles de carbono hay en 2.65 moles deC2Cl6? 5.30 moles de C
10, Cuantos moles de Silicio, Si, hay en 30.5g de Si? El silicio es un elemento qu se usa para hacer transistores. 1 mol Si = 28,1 g Si à 1.09 moles Si

1, La ley de las proporciones estables en una sustancia señala que…loselementos siempre se combinan en las mismas proporciones de peso
2, La ley de las proporciones multiples nos dice que si dos elementos forman mas de un compuesto, los diferentes pesos de uno que se puede combinar con el mismo peso del otro están… en una proporción de números enteros pequeños.
3, “Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son mas que un reacomodo de ellos.” De quienes este postulado? Dalton
4, El peso molecular del compuestoAl2(SO4) es:342g
5, El numero de gramos que hay en dos moles de aspirina cuya formula es C9H8O4, es de: 360g
6, Uno de los postulados de la teoría cinética de los gases dice que: Un gas tiene in numero extremadamente grande de partículas que están en movimiento constante, caótico y totalmente al azar
7, Que nos dice la ley de GayLuzca-Charles? A presión constante el volumen de un gas disminuye con la temperatura.
8, Ecuación de la Ley general de los gases: PV=nRT
9, La energía total de un sistema es igual a: Esistema total + Einterna
10, Tres formas en que un sistema puede ganar o perder energía son: a través de trabajos mecánicos, por la transferencia de calor y por procedimientos eléctricos.
11, La primera ley de latermodinámica resume las relaciones entre las 3 cantidades: q=calor, AE= energía interna del sistema y w= trabajo, de que manera? AE = q-w
12, Si durante la evaporación el numero de moléculas que pasa de liquido a vapor, queda compensado por el numero de moléculas que vuelve al liquido, decimos que se presenta un: equilibrio mecánico
13, Las partículas que componen un solidó: tienen posiciones fijasy pueden vibrar alrededor de esos puntos fijos.
14, Con los siguientes valores, p = 1atm; n = 1 mol; t=273ºK y R = 0.08205 lts*atm*ºK-1*mol-1 y utilizando la ecuación de los gases ideales encuentre el volumen. 22.4 lts
15, Por la primera ley de la termodinámica, si tenemos que el cambio en la energía interna de un sistema AE=35 y el trabajo producido w=3, el calor introducido (q) al sistemadebe tener un valor de: 11.6

Cinematica: parte de la mecanica que estudia el movimiento de los cuerpos sin que se busquen las causas que lo producen.
Aceleración: velocidad/tiempos, velocidad a la que va un cuerpo en cierto tiempo.
Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo (kg, gr., libra, oz, etc)
Densidad: masa contenida en una unidad de volumen (d=m/v; kg/lts, kg/metro cubico, gr./cc)...
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