Disioluciones quimica

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LAS DISOLUCIONES: Problemas propuestos
1. Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?. (Sol.: 5 g de hidróxido de sodio) Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3 litros de la misma hay21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml. (Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar) ¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro? (Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro) Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5 g dedicho ácido sobre agua, completando después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como g/l, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012 g/ml? (Sol.: 20 g/l ; 1,98% y 0,20 Molar) ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si su densidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto senecesitará para preparar 750 ml de la misma? (Sol.: 27,75 g/litro ; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal) Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar. (Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y 0,012 ) Se quieren preparar 100 ml de una disolución dehidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad 1,1 g/ml ¿Qué cantidad de soluto se necesita? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad, g/litro, Normalidad molalidad y fracción molar? (Sol.: 12,1g de soluto se necesitan . 3,025 Molar , 121 g/litro , 3,025 Normal 3,09 molal y X= 0,053) ¿Qué cantidad de disolución de cloruro de hierro(III) al 5% en peso y densidad 1,05 g/ml se necesita para obtener6,5 gramos de dicha sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro? (Sol.: 0,32 Molar y 52,50 g/l ) ¿Qué cantidad de ác sulfúrico del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un ácido del 40% en peso? (Sol.: 9,36 litros del ác sulfúrico del 15% y 10,64 litros del ác sulfúrico del 62%)

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10. ¿Cuantosgramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 500 ml de disolución 0,2 Molar de densidad 1,02 g/ml? Expresa la concentración de esta disolución en g/l y en % en peso. 11. ¿Cual es la Molaridad de una disolución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contienen 10 g de soluto? (Sol.: 0,99 Molar) 12. Se tienen 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0,5 Molar y se le añaden 250 ml deagua. Calcular la concentración de la disolución resultante, expresándola como Molaridad, % en peso y g/litro? 13. ¿Cuantos g. de sal de Mohr (FeSO4.(N H4)2SO4.6H20) se necesitan para preparar 400 g. de una disolución 0,100 molal? Si su densidad es 1, 060 g/cm3 ¿Cual es su Molaridad? (Sol.:15,25 g de sal de Mohr; 0,103 Molar) 14. Se tiene tres disoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídricoy yoduro de sodio, todas ellas con una concentración de 15 g/litro. ¿Tendrán todas la misma molaridad? Razone la contestación.

15. Ordenar las siguientes disoluciones según un orden creciente de concentración, expresada como a) Molaridad, y b) en g/litro 1) ácido sulfúrico al 7,70% en peso y d = 1,05 g/ml 2) ácido clorhídrico al 3,65% en peso y d = 1,017 g/ml 3) nitrato de hierro(III), quecontiene 30,25 g en 250 ml de disolución y d = 1,12 g/ml 16. Qué cantidad de una disolución de sulfato de sodio al 8% se necesita para tener 3 g de dicha sal? ¿Cual será su molalidad? 17. ¿Cómo se prepararían 50 g. de una disolución de BaCl2 al 12% en peso a partir de agua pura y BaCl2.2H20 ?
DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página 1 de 4

¿Qué cantidad de agua y de sal necesitaríamos?...
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