disolucion coloide

Colegio de bachilleres de Chiapas
O. p. d.
plantel “05” huehuetan


MATERIA: QUIMICA

TEMA: *Conceptos de entalpia de reacción y formación.
*diferencia entre reacciones químicas endotérmica y exotérmicas a partir de datos de entalpia de reacción*Concepto de velocidad de reacción.
* Noción de desarrollo sustentable.

NOMBRE DEL DOCENTE: Dra. ANA ISABEL NAVARRO MAZARIEGOS

SEMESTRE: “1” GRUPO: “E”


FECHA:28/Noviembre del 2012


INTEGRANTES DEL EQUIPO:

FERNANDO MAGDIEL LOPEZ GUZMAN
GERARDO LOPEZ MENDOZA
JORGE LUIS ESPINOZA LOPEZ
JOSE ADOLFO GOMEZ CANDELARIO
JOSE MANUEL GARCIA LOPEZ
CARLOS DANIEL MARROQUIN DIAZ



















INDICE
INTRODUCCION……………………………………………………………………………………………. 4

CONCEPTOS DE ENTALPIA DE REACCION
Y FORMACION……………………………………………………………………………………………….5 y 6
DIFERENCIA ENTRE REACCIONES QUIMICAS ENDOTERMICAS
Y EXOTERMICAS A PARTIR DE DATOS DE ENTALPIA DE RACCION……………... 7
CONCEPTO DE VELOCIDAD DE REACCION……………………………………………. 8

NOCION DE DESARROLLO SUSTENTABLE …………………………………………….. 9

CONCLUSION………………………………………………………………………………………. 10

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………………….. 11Introducción


























Entalpia Química

Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno (es decir que cuando la reacción es exotérmica lavariación de entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno (en las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).
La entalpía totalde un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química,Hinicial es la entalpía de los reactivos.
La mayor utilidad de la entalpía se obtiene para analizar reacciones que incrementan el volumen del sistema cuando la presión se mantiene constante por contacto con el entorno, provocando que se realice un trabajo mecánico sobre el entorno y una pérdida de energía. E inversamente en reacciones que causan una reducción en el volumen debido a que elentorno realiza un trabajo sobre el sistema y se produce un incremento en la energía interna del sistema.
La entalpía de reacción es la energía asociada a una reacción, y viene dada por la suma de las entalpías de formación de los productos menos la de los reactivos según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las entalpías de formación de los elementos en su estado natural iguales a cero.Entalpia de formación

La entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno...