Disolucion

DISOLUCIONES
CONTENIDOS
1.2.3.Sistemas materiales. Disoluciones. Componentes. Clasificaciones. Concentración de una disolución
3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 3.5. En g/l (repaso). % en masa (repaso). % en masa/volumen. Molaridad. Fracción molar

4.5.6.7.-

Preparación de una disolución. Fenómeno de la disolución. Solubilidad. Propiedades coligativas de las disoluciones (cualitativamente).

SISTEMASMATERIALES
Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla coloidal Mezcla Heterogénea Suspensión

DISOLUCIÓN (CONCEPTO)
Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias químicas tal que el tamaño molecular de la partículas sea inferior a 10--9 m. Se llama mezcla coloidal cuando el tamaño de partícula va de 10--9 m a 2 ·10--7 m. Se llama suspensión cuando eltamaño de las partículas es del orden de 2 ·10 m.
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COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
• • Soluto (se encuentra en menor proporción). Disolvente (se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión).

CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES
• • • • Según el número de componentes. Según estado físico de soluto y disolvente. Según la proporción de los componentes. Según el carácter molecularde los componentes.

Según el número de componentes.
• • • Binarias Ternarias. ...

Según estado físico de soluto y disolvente.
Soluto Disolvente Ejemplo Gas Gas Aire Líquido Gas Niebla Sólido Gas Humo Gas Líquido CO2 en agua Líquido Líquido Petróleo Sólido Líquido Azúcar-agua Gas Sólido H2 -platino Líquido Sólido Hg - cobre Sólido Sólido Aleacciones

Según la proporción de los componentes.• • • Diluidas. Tienen poca cantidad de soluto. Concentradas. Tienen bastante cantidad de soluto. Saturadas. No admiten mayor concentración de soluto.

Según el carácter molecular de los componentes.
• • Conductoras. Los solutos están ionizados (electrolitos) tales como disoluciones de ácidos, bases o sales, No conductoras. El soluto no está ionizado

CONCENTRACIÓN (FORMAS DE EXPRESARLA)
•• • • • • • gramos/litro Tanto por ciento en masa. Tanto por ciento en masa-volumen. Molaridad. Normalidad (ya no se usa). Fracción molar. Molalidad (se usa sólo para propiedades coligativas).

Concentración en gramos/litro.
Expresa la masa en gramos de soluto por cada litro de disolución.
(g ) ⎛g ⎞ m conc ⎜ ⎟ = soluto ⎝ l ⎠ Vdisolución (l )

Tanto por ciento en masa.
Expresa la masa engramos de soluto por cada 100 g de disolución.
% masa = msoluto msoluto × 100 = × 100 mdisolución msoluto + mdisolvente

Tanto por ciento en masa-volumen.
Expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolución.
msoluto (g ) ⎛ masa ⎞ %⎜ ⎟=V ⎝ volumen ⎠ disolución (dl )

Molaridad.
Expresa el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
Molaridad = nsoluto (mol )msoluto (g ) = Vdisolución (l ) Msoluto × Vdisolución (l )

Ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al disolver 12 g de NaCl en agua destilada hasta obtener 250 ml de disolución? Expresado en moles, los 12 g de NaCl son: n = La molaridad de la disolución es, pues:
Molaridad = nsoluto (mol ) 0,205 mol mol = = 0,821 = 0,821 M Vdisolución (l ) 0,250 l l
m 12 g = = 0,205 mol M 58,44 g× mol −1

Relación entre la Molaridad y % en masa y densidad de disolución disolución Sabemos que:
% masa = ms 100 ms × 100 = mdn Vdn × ddn ⇒ Vdn = 100 ms % × ddn

Sustituyendo en la fórmula de la molaridad:

Molaridad =

ms m × % × ddn % × d dn = s = Ms × Vdn Ms × 100 ms 100 Ms

Ejercicio A: ¿Cuál será la molaridad de una disolución de NH3 al 15 % en masa y de densidad 920 kg/m3? ⌦Riqueza (η) Las sustancias que se usan en el laboratorio suelen contener impurezas. Para preparar una disolución se necesita saber qué cantidad de soluto puro se añade.

η=
Ejemplo:

msustancia ( pura ) × 100 msustancia (comercial )

⇒ msustancia (comercial ) = msustancia ( pura ) ×

100

η

¿Como prepararías 100 ml de una disolución 0,15 M de NaOH en agua a partir de NaOH comercial...