Disoluciones

GUIA APUNTE Y EJERCICIOS DISOLUCIONES
Para hablar de DISOLUCIONES o simplemente soluciones debemos aclarar algunos conceptos previos: cambio físico y cambio químico
Cambio físico: son aquellos cambios en que solamente cambia los estados de la materia y no la estructura molecular de ella Ej.: es reversible
Condensación, fusión, solidificación, evaporación, sublimación progresiva,sublimación regresiva.
Cambio químico: es aquel en que la estructura interna de la materia se transforma utilizando las mismas sustancias, es irreversible, es decir no vuelve atrás, ej: la respiración, encender un fósforo, descomposición de la comida, conversión de leche al queso...
C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 alcohol etílico

Según el tamaño de las partículas dispersas, dichas mezclaspueden clasificarse como suspensiones, suspensiones coloidales o soluciones.

_ LAS MEZCLAS HETEROGENEAS = Sólido en líquido
_ LAS MEZCLAS HOMOGENEAS = sólido, liquido o gas mezclados en un líquido.

MEZCLAS HETEROGENEAS: son aquellas en que al observarla se aprecian 2 o más fases ej: mezcla de Aceite, vinagre y agua

Pueden ser SUSPENSIONES, el tamaño de las partículas es mayora 1 x 10-5 cm (103 A°) son visibles al microscopio, ciertos precipitados en agua Ej. . Agua + tiza molida, glóbulos rojos en la sangre. .

Suspensiones coloidales
Cuando el tamaño de las partículas varían entre 10-5 y 10-7 cm son visibles al ultramicroscopio, ejemplo: humos, neblina, leche, aceite emulsionado, ciertos sulfuros en agua, para separarlos se puede hacer por el métodode centrifugación

Mezclas homogeneas: Son aquellas en que se aprecia una sola fase después de ser mezcladas ejemplo: media cucharada de sal y agua.

Ambas mezclas se pueden separar por métodos mecánicos o físicos ejemplo: filtración, destilación, decantación etc...

Las soluciones son un tipo de mezclas homogéneas en que pueden ser de ambos cambios ya sea químico o físico. El tamaño desus partículas son menores a 10-7 cm, y existe interposición molecular.

Cabe destacar dentro de este tema los siguientes conceptos: soluto, solvente.

Soluto: es lo que se disuelve en el solvente o lo que se encuentra en menor cantidad ejemplo: café en agua, azúcar en agua, sulfato de cobre en agua , estos pueden ser sólidos , líquidos o gases .

Solvente: es aquel en que se disuelve elsoluto, es lo que disuelve: el agua es un solvente universal por excelencia, también puede ser el alcohol, la bencina blanca etc...

Tipos de soluciones: gaseosas: gas en gas ejemplo: Aire
Liquido en gas: ejemplo: aire húmedo
Sólido en gas: yodo sublimado en aire
Liquidas: gases en líquidos anhídrido carbónico en agua
Liquido en liquido: alcohol mas agua
Sólido en agua: Azúcar en aguaSólidas: gases en sólidos ejemplo hidrogeno en platino
Líquido en sólido: mercurio en oro
Sólido en sólido: aleaciones ejemplo : cobre más estaño = bronce .

En una solución podemos considerar: volumen se soluto + volumen de solvente = volumen de solución

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES :

a) las que dependen del soluto: el agua pura no conduce la electricidad pero si le ponemossal si la conduce por esta razón decimos que la propiedad de conducir la electricidad depende del soluto.

b) las que dependen del solvente: ejemplo el agua pura hierve a 100° C la solución de agua con sal en condiciones normales hierve a 103 ° C aprox.
El aumento del punto de ebullición depende de la sal, pero la ebullición de la solución depende del agua ( solvente)

C) las quecorresponden a la solución : ejemplo: densidad viscosidad , índice de refracción etc.

SOLUBILIDAD :

Es la cantidad máxima de soluto que a una temperatura dada se disuelve en un determinada cantidad de solvente la solubilidad es una medida de la concentración de una solución saturada ejemplo: la solubilidad del salitre en agua a 30°C es 96 gr de sal en 100 gr de agua

A) dos solutos en...