Disoluciones

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Enfermería
Escuela de Enfermería
II Semestre

Asignatura
Fundamento de Bioquímica (Qm 106)
Laboratorio #1
Preparación de Soluciones

Integrantes
Lucy Álvarez 4-768-2475
Katherine Caballero …………
Stephanie Y. Torres V 4-768-1546

Profesora:
Beverly RojasProfesora de laboratorio:
Ema Obando

Año lectivo
2012

Objetivos

* Establecer las diferencias entre las soluciones cualitativas y cuantitativas y sus aplicaciones a nivel bioquímico.
* Preparar diversos tipos de soluciones: solución saturada, solución (salina), disoluciones, desde las consideraciones matemáticas hasta su elaboración.
* Destacar la repercusión vital que puede tenersobre el organismo, al realizar bien tanto los cálculos como la elaboración de las soluciones a suministrar a un paciente.
* Estudiar la importancia del agua, así como sus aplicaciones tanto para la Bioquímica General como para las ciencias de la salud.

Introducción
Durante la primera experiencia de laboratorio se preparara, diferente soluciones formadas por el soluto y el solvente apartir de mezclas homogéneas formado por dos o más sustancias puras; tomando en cuenta la unión de moléculas o iones de la sustancia y sus propiedades cualitativas. Para así brindar y obtener conocimiento necesarios que se utilizara en nuestro campo de la salud. Este proceso se denomina disolución. Además se expresara las distintas concentraciones que poseen las soluciones preparadas, mediantecálculos matemáticos que se clasificaran de acuerdo a la solubilidad en diluidas concentradas, saturadas y sobresaturadas como lo son de fracción molar, molaridad, molalidad, normalidad que a ayudara a facilitar su comprensión y obtener los resultados esperados.




Materiales
* Matraz aforado 100ml.
* Balanza.
* Espatula de balanza.
* Policiales.
* Vasos de precipitado100, 250 ml.
* Botella lavadora.

Reactivos
Nombre | Propiedades Físicas | Toxicidad | Tratamiento |
Cloruro de Sodio (NaCl) | Apariencia: Cristales blancos.Punto de fusión: 801C, Punto de ebullición: 1413C pH: 6.7-7.3Densidad: 2165 kg/m3Solubilidad: 36 g en 100g de agua, PM: 58, 4 g/mol | -Inhalación: Puede causar irritaciones suaves al tracto respiratorio. -Ingestión: Grandescantidades ingeridas pueden causar vómitos, diarrea, deshidratación severa, y soluciones concentradas de sal pueden causar violenta inflamación en el tracto gastrointestinal. -Contacto en la piel: Puede causar escozor y dolor al contacto con soluciones demasiado concentradas y por mucho tiempo. -Contacto con ojos: Puede causar irritación y dolor al contacto con soluciones más concentradas de lousual. | -Inhalación: Llevar al aire fresco y conseguir ayuda médica en caso de dificultad para respirar. -Ingestión: Si se han tomado grandes cantidades, dar una gran cantidad de agua para beber y evitar la deshidratación. -Contacto con la piel: Lavar la piel y en caso de irritación conseguir ayuda médica. -Contacto con los ojos: Lavar por 15 minutos con suficiente agua, elevando los párpadosocasionalmente. |
Azúcar (C12H22O11) | Apariencia: blanca en forma de cristal Punto de fusión: 180°C, Punto de ebullición: 160-168°CDensidad 0753 g/cm3Solubilidad: 20°C de 1330 gramosPM: 342 g/mol | Nula | Nula |
Agua destilada | Apariencia: líquida, transparente e incolora e inodoraPunto de fusión: 0°C, Punto de ebullición: 100°CDensidad:1,00Solubilidad: en etanol PM: 16 g/mol | | |Ácido Clorhídrico | Apariencia: líquida, transparente Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF.Densidad: 20 ºC: 1,84 g/cm.Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.PM: 36.46 g/mol | -Inhalación produce irritación de las mucosas, dolores...