Disoluciones

Informe
Laboratorio Química
Nº 6.

Integrantes
Daniela Pizarro Gaete
Rodrigo Rojas Gutiérrez

Profesor
Jorge Rodríguez

Facultad de Ciencias Básicas
Departamento de Biología
Química para Biología

Universidad Metropolitana
De Ciencias de la Educación

Santiago, Lunes 22 de Junio 2009

INTRODUCCIÓN

La preparación de disoluciones es un proceso importante, tanto en el usode los laboratorios como en la vida diaria.
Al preparar disoluciones su principal característica es que son microscópicamente homogéneas, es decir, no se distinguen a simple vista, distintas fases. Los componentes se mezclan completamente.
Dichas disoluciones pueden ser de tipo sólido, líquido o gaseoso; y el componente que se encuentra en mayor proporción es denominado solvente y el queestá en menor proporción es el soluto.
En la preparación de disoluciones en laboratorio es fundamental tener presente que no todos los compuestos reaccionan de la misma manera, así algunos pueden reaccionar exotérmicamente (o sea, liberando calor), por lo que hay pasos y métodos que deben seguirse rigurosamente, un ejemplo de esto, es el posterior etiquetado de las disoluciones preparadas,indicando su concentración, fecha de preparación y nombre de quienes las prepararon.

Objetivos:

a) Preparación de disoluciones (del tipo líquido-líquido y líquido-sólido)

- Preparación de una solución de HCl 0,1 M

Materiales:
- matraz de aforo 250 mL - varilla de agitación
- vaso precipitado 250 mL - pisceta con agua destilada
- pipeta 10 mL Reactivo: HCl concentradoProcedimiento:
En primer lugar, se calcula la cantidad de mL de HCl necesarios para preparar 250 mL de solución 0,1 M

C = n CB = wB • ρ
V MB

WB = 37,5 → 0,037 C = 0,375 • 1,19 = 12,22 mol
ρ = 1,19 g36,5 L
mL

Por lo tanto:
(concentrado) C1 • V1 = C2 • V2 (diluido)
12,22 mol/L • V1 = 0,1 mol/L • 250 mL
V1 = 0,1 • 250
12,22
V1 = 2,05 mL →Hcl concentrado

Luego procedimos a colocar aproximadamente 100 mL de agua destilada en el vaso precipitado y agregamos 2,05 mL de HCl concentrado (se hace en este orden porque es una reacción altamente exotérmica).
Revolvimos suavemente con la varilla de agitación.
Luego, enjuagamos el matraz de aforo con agua destilada repetidas veces, y le transferimos la disolución de HCl elaborada.Enjuagamos repetidas veces el vaso precipitado con unos 10 mL aproximadamente de agua destilada, agregando el agua obtenida al matraz.
Después aforamos con agua destilada, tapamos el matraz y lo invertimos para que la solución se homogeneizara.
Rotulamos el matraz con el nombre de la disolución, su concentración, nuestros nombres y la fecha de preparación.

- Preparación de unasolución de HCl 0,1 M

Materiales:
- matraz de aforo - pisceta con agua destilada
- vaso precipitado 250 mL
- varilla de agitación Reactivo: NaOH sólido

Procedimiento:
Calculamos la cantidad de NaOH necesaria para obtener 250 mL de solución 0,1 M

M = m CB = nB → CB = mB
N VTMB • VB

mB = CB • VT • MB
mB = 0,1 mol/L • 250 mL • 40 g/mol
mB = 1 g → NaOH sólido

Luego, masamos 1 g de NaOH sólido, lo pusimos en el vaso precipitado y le agregamos aproximadamente 100 mL de agua destilada.
Agitamos con la varilla hasta que no queden rastros visibles de NaOH....