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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

PRÁCTICA 2. DETEMINACIÓN DE LAMASA MOLECULAR POR EL MÉTODO DE VÍCTOR MEYER

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CUESTIONARIO:

1) Registre los resultados experimentales obtenidos en la tabla 1:

|Masa Muestra (mmuestra)g |2.0 ml -------2.0g |
|Temperatura °k |22°C -----295°K|
|Volumen (V desplazado) ml |1.8 ml |

6) Dentro delas Masas Moleculares obtenidas considerando un comportamiento ideal y las calculadas con la ecuación de Berthelot, ¿Cuáles fueron los valores más próximos a los obtenidos utilizando los PesosAtómicos? Indique la razón de ello.

R=Los valores más próximos a los obtenidos utilizando los Pesos Atómicos fueron las calculadas con la ecuación de Berthelot, ya que el modelo de gas ideal tiende afallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general no es apropiado para la mayoría de los gasespesados, tales como vapor de agua o muchos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelode un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas, como la ecuación de Berthelot ya que esta ecuación esaplicada para altas presiones.

7) Anexe al Reporte de la práctica todos los cálculos realizados.

CONCLUSIÓN

Al realizar los experimentos anteriores el equipo llego a la conclusión de que...
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