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Todo aquello que está en el sistema pero que no puede influir en el

Medio externo o ambiente

Se sufre cuando una de sus propiedades ha cambiado de valor
Conjunto de materia que está limitadopor una superficie real o imaginaria “frontera o pared”

Proceso
* Sistema cerrado: puede intercambiar energía pero no materia con el exterior.
* Sistemaaislado: no intercambia materia ni energía con su entorno.
* Sistema abierto: sale y/o entra materia.
Su estado se define si se determinan sus propiedades (masa, volumen, energía, tiem.)

SISTEMASe estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas

TERMODINAMICA

Transformación y cambio de energía a través de medios mecánicos. “transferencia de calor”

Las leyes de latermodinámica postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas por forma de trabajo
Conservación de la energía
Aumento temporal de la entropía

La energía no puede crearse nidestruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra.
Impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer PrincipioENTROPÍA

“GENERAL”
Eentra − Esale = ΔEsistema

Enunciado de Kelvin - Planck

Enunciado de Kelvin

Describe lo irreversible de los sistemas
Mide la parte de la energía que no puedeutilizarse para producir trabajo



No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta tem. Y la absorción de una cantidad igual de calorpor un recipiente a una tem. más elevada

No existe ningún dispositivo que, operando por ciclos, absorba calor de una única fuente, y lo convierta íntegramente en trabajo.

Teniendo en cuantoEl criterio de signos termodinámico



ΔU = Q – W
U es la energía interna del sistema, Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
– W...
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