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Escuela Agrotécnica Salesiana “Carlos M. Casares”
DIPREGEP 4821 Del Valle – 25 de mayo

LEYES DE LOS GASES Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotarprimero los datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y las conversiones en caso de ser necesario y no olvides que el resultado es un valor numérico seguido de su unidad. 1. El volumen del aireen los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden lospulmones? 2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuegoy el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? 3. Un alpinista inhala 500 mL de aire auna temperatura de -10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra auna presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de -45 °C?

6) Unrecipiente de 3 l. lo llenamos de Oxígeno a 10°C y 740 mm de presión ¿Cuantos gramos hemos Introducido?¿Cuantos moles? ¿Cuál debería ser la temperatura para que la presión se redujera a lamitad?¿Cuál es la densidad?

7) 214 mg. de un elemento gaseoso constituido por moléculas biatómicas a 20°C y 1,6 atm. de presión ocupan un volumen de 100 ml. ¿ Qué elemento es y cual es su densidad en...
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